Les forces intermoléculaires dans la structure du propane

Le propane a la formule moléculaire C3H8: trois atomes de carbone et de 8 atomes d`hydrogène. Trois atomes de carbone constituent une seule chaîne de trois atomes d`hydrogène sur l`atome de carbone à chaque extrémité, et deux hydrogènes sur l`atome de carbone du milieu. Les atomes à chaque extrémité d`une liaison simple peut tourner, de sorte que les atomes à chaque extrémité des deux obligations sont en rotation à la température ambiante. Dans la phase gazeuse, les molécules volent autour d`une manière désorganisée.

Nous aimons à penser à électrons comme des particules, mais en réalité ils se comportent d`une certaine façon comme des vagues et par d`autres moyens comme des particules. Par conséquent, nous ne pouvons jamais savoir élan à la fois de l`électron et sa position dans le même temps. Les électrons sont répartis autour d`un noyau comme un nuage en constante évolution. Bien que, en moyenne, les électrons seront distribués uniformément, à un instant donné il pourrait y avoir un déséquilibre, avec un excès de charge négative dans une région et une réduction de charge négative dans un autre. La molécule deviendra très brièvement un dipôle, avec une charge négative nette dans une zone et une charge nette positive dans un autre.

charges opposées attract- charges identiques se repoussent. En tant que deux molécules se rapprochent les uns des autres, un dipôle instantané dans une molécule d`attirer des charges opposées à l`autre molécule et de créer un dipôle faible dans son voisin. Les deux dipôles faibles attirent maintenant l`autre. Bien que le dipôle instantané de la première va continuer à changer, le dipôle induit dans la seconde molécule suivra, de sorte que la faible attraction entre les deux molécules va persister. Ce type d`interaction intermoléculaire est appelée une force de dispersion de Londres. En général, les plus grandes molécules sont plus faciles à polariser, ils éprouvent des forces plus fortes Londres que les petites molécules.

forces de Londres sont la seule force intermoléculaire que les molécules de propane expérience. molécules de propane sont relativement faibles, de sorte que les forces de Londres entre elles sont faibles - trop faible pour les maintenir ensemble en phase solide ou liquide à température ambiante. Pour faire le propane dans un liquide, vous avez besoin de le refroidir, ce qui provoque les molécules de se déplacer plus slowly- à des températures très froides, même les faibles interactions Londres peuvent contenir les molécules de propane ensemble. Compresser propane, par conséquent, de le transformer en un liquide.