Quelles sont les particules formées à partir d`une liaison covalente?

La liaison covalente la plus commune est présente dans les molécules bi-atomique, ou ceux qui sont composés de deux des mêmes atomes. L`oxygène se produit naturellement comme O2, et de l`hydrogène (H2) et du chlore (Cl2) apparaissent dans la nature de la même manière.

Le chlore et la forme d`hydrogène en partageant une paire d`électrons. Cela signifie que dans la couche la plus externe d`électrons de chaque atome, un électron de chaque paire d`atomes et sont partagés entre les deux atomes de carbone. Le gaz méthane ou CH4, est également formé par une liaison électronique unique. Chaque part d`un électron avec l`atome de carbone de l`atome d`hydrogène. Par conséquent, l`atome de carbone a un nombre stable de huit électrons sur sa couche externe, et chaque atome d`hydrogène a la liste complète des deux électrons dans sa couche solitaire.

Une double liaison covalente est formée lorsque des paires d`atomes partagent deux électrons entre eux. Comme on peut s`y attendre, ces composés sont plus stables que l`hydrogène ou le chlore, car la liaison entre les atomes est deux fois plus fortes que les liaisons covalentes à électron unique. La molécule O2 partage 2 électrons entre chaque atome, créant une structure atomique très stable. Par conséquent, avant de l`oxygène réagit avec un autre composé chimique ou, la liaison covalente doit être brisée. Un tel procédé est l`électrolyse, la formation ou la décomposition de l`eau en ses éléments chimiques, de l`hydrogène et de l`oxygène.

Les particules formées par l`intermédiaire d`une liaison covalente sont gazeux à température ambiante et ont des points de fusion extrêmement bas. Alors que les liaisons entre les atomes dans une molécule individuelle sont très forts, les liens d`une molécule à l`autre sont très faibles. Parce que la molécule liée de façon covalente est très stable, les molécules ont aucune raison chimique pour interagir les uns avec les autres. En conséquence, ces composés restent à l`état gazeux à la température ambiante

les molécules liées de manière covalente diffèrent des composés ioniques d`une autre manière. Quand un composé ionique lié, tel que le sel de table ordinaire (chlorure de sodium, NaCl) est dissous dans l`eau, l`eau va conduire l`électricité. Les liaisons ioniques sont décomposés dans la solution et les éléments individuels se transforment en ions chargés positivement et négativement. Cependant, en raison de la résistance de la liaison, une fois qu`un composé covalent est refroidie à l`état liquide, les liaisons ne se décomposent pas en ions. Par conséquent, une solution ou à l`état liquide d`un composé lié de manière covalente ne conduit pas l`électricité.