Atomes différents composés à l`intérieur sont maintenus ensemble par la mise en commun d`électrons. états d`oxydation sont un moyen de garder la trace des électrons dans un composé. Parce que les électrons ont une charge négative, les atomes qui ont "pris" des électrons d`autres atomes ont des états d`oxydation négatifs, et les atomes qui les perdent sont positifs. Les nombres d`oxydation supposent une liaison totalement ionique. En réalité, les électrons ne sont pas toujours perdu et gagné mais plutôt partagés. Les frais réels des atomes peuvent être différents. Les réactions d`oxydo-réduction impliquent un changement dans le nombre d`oxydation des atomes individuels, mais la somme des états d`oxydation dans une molécule neutre - un présent est ni un cation ou anion - est toujours nul.
Comptez le nombre d`hydrogènes. CH4, ou de méthane, a quatre hydrogènes. Chaque fois que vous essayez de trouver des états d`oxydation, toujours commencer avec de l`hydrogène et de l`oxygène. L`hydrogène a toujours un état d`oxydation +1, à moins qu`il ne soit directement lié à un métal, tel que dans le NaH ou LiH, auquel cas il a un état d`oxydation de -1. L`oxygène a toujours un état d`oxydation -2, à l`exception des peroxydes, tels que H2O2, où l`état d`oxydation -1.
Multipliez le nombre d`hydrogènes par +1. Dans le cas du méthane, ce qui nous donne un résultat de +4.
Donner à l`atome de carbone un état d`oxydation de telle sorte que la somme de tous les états d`oxydation est de zéro. Dans ce cas, cela signifie que le carbone a un état de -4 d`oxydation. Le carbone est souple en ce sens - elle peut avoir des états d`oxydation de +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ou -4. En résumé, chacun un atome d`hydrogène a un indice d`oxydation de 1, alors que le carbone a un indice d`oxydation de -4.
