Quel type de liaison se produit en tungstène?

Electrons autour des atomes occupent des régions de l`espace appelé orbitals- l`arrangement des électrons dans les différentes orbitales d`un atome est appelé configuration électronique. atomes de tungstène gratuites à leur état fondamental - la configuration de plus basse énergie - ont une sous-couche 4f complètement rempli, quatre électrons dans la sous-shell 5d et deux électrons dans la sous-shell 6s. Cette configuration électronique peut être abrégé comme suit: 6S2 5D4. Dans le cristal, cependant, la configuration de l`état du sol comprend en fait cinq électrons dans la sous-shell 5d et un seul électron dans la sous-shell 6s. Les orbitales 5d peuvent participer à des liaisons de type covalente forte, où les électrons sont partagés entre les atomes, mais les électrons restent localisés - confinés à l`atome auquel ils appartiennent ou à des régions entre les atomes voisins.

Les s-électrons, en revanche, deviennent beaucoup plus délocalisé, au point où l`on peut les considérer comme une mer d`électrons répartis dans le métal. Ces électrons sont pas limités à un quelconque atome de tungstène, mais sont partagées entre plusieurs d`entre eux. En ce sens, le bloc de métal de tungstène est un peu comme une très grande molécule- la combinaison des orbitales de nombreux atomes de tungstène crée de nombreux niveaux d`énergie étroitement espacés disponibles pour les électrons d`occuper. Cette forme de liaison est appelée liaison métallique.

liaison métallique permet d`expliquer les propriétés des métaux comme le tungstène. Les atomes métalliques ne sont pas limités dans un cadre rigide comme les atomes dans un cristal de diamant, de sorte tungstène pur est, comme les autres métaux, malléable et ductile. Les électrons délocalisés aident à contenir tous les atomes de tungstène ensemble. Le tungstène se trouve dans plusieurs structures différentes: alpha, bêta et gamma du tungstène. Alpha est la plus stable de ceux-ci, et quand il est chauffé, la structure de la bêta se transforme en structure alpha.

Tungsten peut former des composés et des complexes de coordination avec les divers éléments non métalliques et des ligands. Les obligations de ces composés sont covalentes, ce qui signifie que les électrons sont partagés entre les atomes. Son état d`oxydation - la charge qu`elle aurait si tous les liens qu`il formé étaient complètement ionique - dans ces composés peut varier de -2 à 6. Il est facilement oxydé à des températures élevées, ce qui est la raison pour laquelle les ampoules à incandescence sont toujours remplies d`un gaz inerte, par ailleurs, le filament de tungstène réagirait avec l`air.