Lorsque les atomes partagent des électrons avec d`autres atomes pour former des liaisons chimiques, les orbitales qui contiennent les électrons impliqués dans la liaison fusionnent pour former un "hybride" orbital. Le nombre d`orbitales hybrides formés dépend du nombre d`électrons occupant les orbitales les plus externes, ou la coquille dite cantonnière. Les chimistes utilisent orbitales hybrides pour expliquer pourquoi diverses molécules prennent certaines formes géométriques.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments (voir Ressources)
Dessinez la structure de Lewis-dot de la molécule à l`étude. Cela implique généralement la détermination du nombre d`électrons de valence occupant la coquille cantonnière pour chaque atome dans la molécule- établir une liaison, ce qui représente deux électrons, entre les atomes centraux et tous les autres atome- puis en ajoutant des doubles liaisons comme nécessaires pour faire en sorte que chaque atome possède ou partage un total de huit électrons. Dans le tétrachlorure de carbone ou le CCl4, par exemple, représente l`atome de carbone central et apporte quatre électrons, car il occupe un groupe 4A dans la table- périodique chacun des atomes de chlore apporte sept électrons, car il occupe un groupe 7A. L`agencement qui donne à chaque atome de la molécule huit électrons comporte une liaison simple entre le carbone et chacun des atomes de chlore, et chaque atome de chlore contient un six électrons non liants supplémentaires.
Compter le nombre de domaines d`électrons de l`atome central dans la molécule, en notant le nombre d`électrons non appariés et les liaisons sur l`atome central. Notez qu`une liaison simple, double ou triple comptent chacun comme un seul domaine d`électrons. Une paire d`électrons non liantes compte également comme un domaine d`électrons. L`exemple de tétrachlorure de carbone provenant de l`étape 1 est constitué de quatre liaisons simples à des atomes de chlore et de zéro paires d`électrons célibataires, donc il contient un total de quatre domaines d`électrons.
Déterminer l`hybridation de l`atome en corrélant le nombre de domaines d`électrons déterminés à l`étape 2 le schéma d`hybridation appropriée. Les cinq principaux sont hybrides sp, sp2, sp3, et sp3d sp3d2, ce qui correspond à deux, trois, quatre, cinq et six domaines d`électrons, respectivement. Le tétrachlorure de carbone, avec quatre domaines d`électrons, présente un schéma d`hybridation sp3. Cela signifie que l`atome central contient un total de quatre orbitales hybrides formées par une combinaison de type orbital et de trois orbitales de type p.
