Comment utiliser le tableau périodique

Instructions

1. La mise en page du tableau périodique est très important pour sa compréhension. Il a été aménagé de telle sorte que les éléments vont dans l`ordre par numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons et d`électrons dans un atome neutre. Un atome d`hydrogène, le premier élément sur la table, a un numéro atomique d`un. Pour cet élément pour être neutre, il doit avoir un proton (+) et d`un électron (-). Un autre exemple est l`oxygène. L`oxygène a un numéro atomique de 8. Ceci signifie qu`il a 8 protons totaux (+) et au total 8 électrons (-). Alors que nous passons à travers et en bas de la table périodique, nous ajoutons des protons et des électrons.

2. 
   
   
   
   

   Maintenant que vous comprenez ce que le numéro atomique est, regardons comment les électrons dans un élément sont disposés. Electrons sont classés par orbitales. Orbitals sont un électrons "domicile". Pensez aux orbitales comme un immeuble d`appartements. Le premier étage a l`énergie la plus basse et est le s-orbital. Le deuxième étage a un peu plus d`énergie et sont les orbitales p. Le troisième étage a encore plus d`énergie et sont les orbitales d, ainsi de suite et ainsi de suite.

3. Electrons sont disposés de sorte qu`ils vont entrer une orbitale par l`énergie le moins cher. Par exemple, l`oxygène qui a 8 électrons, aura deux dans son orbitale 1S, 2S deux dans son orbite, et dans ses quatre orbitales 2p (x, y, z). La chose au sujet des électrons est qu`ils détestent être jumelé dans la même orbite. Puisqu`il y a un total de six emplacements possibles dans le 2P orbital (2 pouces x 2, en y et en z 2) et à seulement quatre électrons, deux d`entre eux seront non apparié. Ces électrons non appariés sont ce qui sont utilisés pour "liaison" avec d`autres éléments. Ils sont appelés électrons de valence.

4. Pour comprendre comment les électrons se lient ensemble nous allons jeter un coup d`oeil à l`eau (H2O). En regardant le tableau périodique, nous voyons que l`hydrogène a un numéro atomique de l`un. Cela signifie qu`il a un électron dans son orbitale 1S. Maintenant, parce que cet électron non apparié, il peut être utilisé pour le collage. L`oxygène que nous savons de l`étape 3 a 2 électrons non appariés pour le collage. L`eau est composé de 2 éléments d`hydrogène et un élément d`oxygène. Cela signifie que nous pouvons faire une "hybride" en prenant les deux électrons de l`hydrogène et de les lier avec les deux électrons de l`oxygène. En faisant cela, nous éliminons tous les électrons libres et la molécule est maintenant stable.

5. Maintenant que vous savez comment lier ensemble des éléments simples, regardons le concept de électronégativité (je vais utiliser e-neg pour faire court). E-neg est une mesure de la façon dont électronégatif est un élément. En d`autres termes, il est une mesure de combien un élément aime tirer des électrons vers lui-même. E-neg augmente jusqu`à et à droite sur le tableau périodique. Fluor est l`élément le plus électronégatif et a tendance à tirer tous les électrons vers lui-même. Ce concept est ce qui rend le fluorure d`hydrogène (HF) un acide fort. L`un électron solitaire sur l`hydrogène est tirée vers le fluor tant que l`hydrogène peut être éliminer par un autre élément très rapidement. Plus il est facile de retirer un atome d`hydrogène d`une molécule, plus acide, il sera.

6. Chaque fois que vous avez une chance, asseyez-vous et essayer de tirer les orbitales pour chaque élément et de voir combien d`électrons non appariés à venir avec. Si vous pouvez maîtriser le tableau périodique, vous pouvez maîtriser la chimie!