Comment savoir si une molécule est pliée

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Molécules peuvent être représentés de manière empirique, ainsi que structurellement. Les chimistes utilisent le modèle VSEPR (Valence Shell Electron Pair Répulsion) pour la géométrie moléculaire ou, la détermination de la forme physique d`une molécule. Ce modèle tient compte du nombre de sites de liaison et le nombre de paires d`électrons isolées dans une molécule pour produire une prédiction de la forme d`une molécule sur la base de ses parties. Une telle forme est "courbé," ce qui se produit quand il y a deux sites de liaison autour de l`atome central, en plus d`une ou deux paires d`électrons isolées. En utilisant la théorie VSEPR, on peut déterminer si oui ou non une molécule est pliée.

Choses que vous devez

  • Tableau périodique des éléments

Dessin de la structure de Lewis de la molécule

  1. Notez la formule chimique de la molécule (par exemple, HF, NO).




  2. Compter le nombre d`électrons dans la molécule à l`aide du tableau périodique. Voir la section Ressources de l`aide sur le comptage des électrons dans une molécule.

  3. Dessinez la structure de Lewis de la molécule, en utilisant des lignes pour indiquer des liaisons et des points pour indiquer les électrons isolés. Chaque liaison compte comme deux électrons, et la somme des électrons dans la structure de Lewis doit être égale à électrons dans la molécule, tel que déterminé par le tableau périodique.

Utilisation de la structure de Lewis pour déterminer la forme d`une molécule

  1. Comptez le nombre de sites de liaison plus le nombre de paires d`électrons isolés autour de l`atome central seulement. Ceci est appelé le numéro stérique de la molécule.

  2. Déterminer le nombre de paires d`électrons solitaire et combien de sites de liaison contribuent au nombre stérique. Si le nombre stérique est pas 3 ou 4, vous pouvez conclure que la molécule ne soit pas plié.

  3. Utiliser un tableau de modèle VSEPR (disponible dans la section Ressources) pour relier le nombre stérique, le nombre de sites de liaison, et des paires d`électrons isolés à une forme moléculaire.

Conseils & Avertissements

  • Si, lorsque vous dessinez la structure de Lewis pour la molécule, vous vous retrouvez avec trop ou trop peu d`électrons dans la molécule, ajouter des liaisons doubles ou triples liaisons et retirer des paires d`électrons célibataires en conséquence.

Ressources

  • Crédit photo http://3dchem.com/imagesofmolecules/water.jpg
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