Comment mémoriser la différence entre arrhenius, bronsted-lowry, et les acides lewis une des bases

Un acide Arrhenius est un composé qui ajoute des ions hydrogène (H +) à une solution, tandis que d`une base Arrhenius ajoute des ions hydroxyde (OH-) à une solution. Par exemple, dans la réaction:

HBr (g) + H2O (l) ---- gt; Br ~ (aq) + H2O (l) + H +

HBr est un acide Arrhenius. Notez qu`il est plus approprié d`écrire:

HBr (g) + H2O (l) ---- gt; Br- (aq) + H3O + (aq)

Nous faisons cela parce que certains des ions d`hydrogène se combine avec l`eau pour produire hydronium (H30 +). Notez également que nous ne devons écrire l`eau dans les produits, car il est implicite que l`eau existe dans une solution aqueuse.

Un exemple d`une base Arrhenius dans NaOH. Notez comment il se dissocie pour ajouter un ion hydroxyde à la réaction:

NaOH (s) ---- gt; Na + (aq) + OH- (aq)

Un acide de Bronsted-Lowry est identique à un acide Arrhenius pour lui fait don d`un noyau d`ions protons ou de l`hydrogène, qui est vraiment la même chose. Une base de Bronsted-Lowry est un accepteur de protons. Par exemple:

H20 (l) + NH3 (g) lt; ---- gt; NH4 + (aq) + OH- (aq)

L`ammoniac (NH3) est une base de Bronsted-Lowry.

Les acides de Lewis sont définis comme accepteurs de paires d`électrons, tandis qu`une base de Lewis est une paire d`électrons donneurs. Ce concept peut être difficile à visualiser sans schémas de points d`électrons, de sorte que lors de la recherche pour les acides et bases de Lewis, assurez-vous de tirer vos diagrammes de points. Si vous voyez une paire d`électrons non liés sur une molécule et une autre molécule sans octet complet (tels que les composés de bore), vous pouvez avoir un acide et une base de Lewis. Par exemple, NH3, avec sa paire d`électrons non liés est une base de Lewis tandis BCl3 est un acide de Lewis, il n`y a que six électrons en orbite autour de bore, de sorte qu`il peut accepter la paire d`électrons pour compléter son octet.