Comment calculer kb de ka

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Un produit chimique pour lequel la Kb peut être calculée.

La définition de Bronsted Lowry d`un acide et une base est celle d`un acide don d`ions hydrogène, alors qu`une base reçoit les ions hydrogène. Le Kb est la dissociation de base constante, soit la manière dont les ions qui forment la base séparées en leurs composantes positives et négatives. Ka est la constante de dissociation acide. Plus la valeur de Kb, plus la base, et plus la valeur de Ka, plus l`acide. En multipliant par Ka Kb, vous recevez le Kw, ou la constante de dissociation de l`eau, qui est de 1,0 x 10 ^ -14. Lors de la recherche de la Kb Ka, il est nécessaire de relier ces différentes parties de l`équation.

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Lire le problème, et notez l`information qui est donnée. Dans un problème qui consiste à calculer le Kb de la Ka, vous êtes habituellement donné la Ka et Kw. Par exemple, on peut vous demander de calculer le Kb de l`ion chlorure. Ka donné de l`acide conjugué de l`ion chlorure, qui est le chlorure d`hydrogène est de 1,0 x 10 ^ 6. La Kw donnée est de 1,0 x 10 ^ -14.
Notez l`équation de la Ka, le Kb et le Kw, qui est Kw = (Ka) (Ko). Résoudre l`équation pour Kb en divisant le Kw par le Ka. Vous obtenez alors l`équation Kb = Kw / Ka.
Mettez les valeurs du problème dans l`équation. Par exemple, pour l`ion chlorure, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Le Kb est 1,0x10 ^ -20.