Les réactions de neutralisation sont des réactions qui impliquent des acides et des bases. Lorsque des solutions acides se combinent avec des solutions basiques, les ions hydrogène et les ions hydroxyde se combinent pour former de l`eau. Les ions laissés dans la solution sont appelés sel. Pour écrire l`équation de cette réaction, vous devez d`abord la liste de tous les réactifs et les produits. Les réactifs doivent inclure un acide et une base et les produits comprendront l`eau. Une fois que vous avez l`équation écrite, vous devez équilibrer l`équation pour décrire correctement la réaction.
Liste des réactifs de la réaction. Les réactifs peuvent avoir de nombreux composants, mais ils doivent comprendre un acide et une base. L`acide se dissocie quand il se dissout dans l`eau, comme le fait la base. Les ions présents sur le côté réactif de la réaction comprennent des ions hydrogène H + et des ions hydroxydes OH-. Lorsque ceux-ci réagissent entre eux, ils se combinent et forment l`eau.
Liste des produits de la réaction. Une réaction de neutralisation, par définition, produit de l`eau comme l`un des produits. Les autres ions présents dans la solution résultante sont les contre-ions de l`acide et la base. Les contre-ions associés doivent être répertoriés les uns aux autres sur le côté des produits de la réaction.
Écrivez les réactifs sur le côté gauche de l`équation et les produits sur le côté droit de l`équation. Écrivez les sels produits lors de la neutralisation des ions associés. Par exemple, HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Les ions sodium associent les ions chlorure.
Équilibrer l`équation de neutralisation. Assurez-vous que le même nombre d`atomes est, des deux côtés de l`équation et le nombre de chaque type d`atome apparaît sur les deux côtés. Charge doit équilibrer entre les deux côtés de l`équation. Par exemple, l`équation de la réaction de HCl avec du Mg (OH) 2 est écrit sous forme de HCl + Mg (OH) 2 -> MgCI2 + H2O. L`équation équilibrée correcte est 2 HCl + Mg (OH) 2 -> MgCl2 + 2 H2O.
