La plupart des étudiants en chimie apprennent à identifier les acides conjugués et les bases dans le cadre d`un programme de chimie de base. Tous les acides génèrent une base conjuguée car ils react- même, toutes les bases de générer un acide conjugué. La clé pour identifier les paires conjugués acide-base est de comprendre comment les acides et les bases divisés lorsqu`ils sont dissous dans l`eau. Fondamentalement, les acides don protons, H (+), alors que les bases acceptent protons. Lorsque la base accepte le proton, la nouvelle espèce devient la "acide conjugué" de la base, et le reste de l`acide devient le "base conjuguée" de cet acide particulier.
Écrire un "équilibré" équation chimique pour la réaction de l`étude. Une équation équilibrée doit contenir un nombre égal de chaque type d`atome de part et d`autre de la flèche de la réaction. À titre d`exemple, considérons la réaction entre l`acide sulfurique, H2SO4, et de l`eau, H2O:
H2SO4 + H2O --- gt; HSO4 (-) + H3O (+)
La réaction ci-dessus est équilibrée parce que chaque côté de la flèche contient quatre atomes d`hydrogène, un atome de soufre, et cinq atomes d`oxygène.
Identifier la base conjuguée de l`acide en notant le produit qui reste après que l`acide a "don" un proton. Dans l`exemple de l`étape 1, H2SO4 perd un proton, H (+) devient HSO4 et (-). L`ion bisulfate, HSO4 (-), représente donc la base conjuguée de l`acide sulfurique H2SO4.
Identifier la base conjuguée de l`acide par notant l`espèce formée par addition du proton, H (+). Dans l`exemple de l`étape 1, H (+) se combine avec l`eau, H2O pour former H3O (+). Ainsi, dans cette eau de réaction a agi comme une base parce qu`il a accepté un proton, et H3O (+) représente son acide conjugué.
