Comment calculer les points d`équivalence 2e

Déterminer si l`acide ou la base était présente dans l`analyte, quel type d`acide ou de base était présent, et combien il était présent. Si vous travaillez sur cette question pour un devoir, l`information sera donnée à vous. Si, d`autre part, vous venez de faire un titrage dans le laboratoire, vous avez recueilli les informations que vous avez effectué le titrage.

Rappelez-vous que les acides ou les bases diprotique (acides / bases qui peuvent donner ou accepter plus d`un ion hydrogène) sont le genre qui ont des points d`équivalence seconde. Rappelle également que Ka1 est la constante d`équilibre (rapport entre les produits réactifs) pour le premier don de protons, alors que Ka2 est la constante d`équilibre pour le deuxième don de protons. Recherchez le Ka2 pour votre acide ou une base dans un texte de référence ou d`une table en ligne (voir Ressources).

Déterminer la quantité d`acide ou de base conjugué dans votre analyte. Ce sera équivalent à la quantité d`acide ou de base présents à l`origine. Multiplier la concentration de l`analyte par son volume initial. Par exemple, supposons que vous commencez avec 40 ml d`acide oxalique 1 molaire. Convertir la concentration en millilitres en divisant par 1000, puis multiplier ce volume par sa concentration. Cela vous donnera le nombre de moles d`acide oxalique initialement présents: (40/1000) x 1 = 0,04. Il y a 0,04 mole d`acide oxalique présent.

Prenez le volume de titrant (le produit chimique que vous avez ajouté au cours du titrage) pour neutraliser l`acide ou la base analyte et l`ajouter au volume de l`analyte présent à l`origine. Cela vous donnera votre volume final. Par exemple, supposons que pour atteindre la deuxième équivalence, 80 ml de NaOH 1 molaire a été ajouté à 40 ml d`acide oxalique 1 molaire. Le calcul sera de 80 ml + 40 ml titrant analyte = 120 ml de volume final.

Diviser le nombre de moles d`acide ou de base initialement présent dans votre analyte par le volume final. Cela vous donnera la concentration finale de l`acide ou la base conjuguée. Par exemple, 120 ml a été le volume final et 0,04 mole étaient présents à l`origine. Convertir ml en litres et diviser le nombre de moles par le nombre de litres: 120/1000 = 0,12 litres- 0,04 mole / 0,12 litres = 0,333 moles par litre.

Déterminer la Ko de la base conjuguée (ou Ka si elle est un acide conjugué). Rappelez-vous que la base conjuguée est l`espèce formée lorsque vous supprimez tous les protons d`un acide, tandis que l`acide conjugué est l`espèce formée lorsque vous faites un don de protons à une base. Par conséquent, au 2ème point d`équivalence, l`acide diprotique (acide oxalique, par exemple) aura été complètement déprotoné et son Kb sera égale à 1 x 10 ^ -14 / la deuxième Ka pour l`acide oxalique. Pour une base, la Ka au deuxième point d`équivalence sera égale à 1 x 10 ^ -14 / la seconde Kb pour la base diprotique. Par exemple, l`acide oxalique est la substance à analyser. Sa Ka est de 5,4 x 10 ^ -5. Divisez 1 x 10 ^ -14 de 5,4 x 10 ^ -5: (1 x 10 ^ -14) / (5,4 x 10 ^ -5) = 1,852 x 10 ^ -10. Ceci est la Kb pour la forme complètement déprotoné de l`acide oxalique, l`ion oxalate.

Mettre en place une équation constante d`équilibre sous la forme suivante: Kb = ([OH -] [acide conjugué]) / [base conjugué]. Les crochets représentent la concentration.

Substitute x ^ 2 pour les deux termes sur le dessus dans l`équation et à résoudre pour x comme indiqué: Kb = x ^ 2 / [base conjugué]. Par exemple, la concentration en oxalate de sodium était de 0,333 mol / L, et son Kb était 1,852 x 10 ^ -10. Lorsque ces valeurs sont branchés, il donne le calcul suivant: 1.852 x 10 ^ -10 = x ^ 2 / 0,333. Multiplier les deux côtés de l`équation de 0,333: 0,333 x (1,852 x 10 ^ -10) = x ^ 2 6,167 x 10 ^ -11 ^ 2 = x. Prenez la racine carrée des deux parties à résoudre pour x: (6.167 x 10 ^ -11) ^ 1/2 = x. Cela donne le résultat suivant: x = 7,85 x 10 ^ -6. Ceci est la concentration d`ions hydroxyde dans la solution.

La conversion de la concentration en ions hydroxyde ou d`ions hydrogène à un pH. Si vous avez la concentration d`ions d`hydrogène, vous prenez juste le log négatif pour convertir au pH. Si vous avez la concentration d`ions hydroxyde, prendre le log négatif puis soustraire votre réponse de 14 pour trouver le pH. Par exemple, la concentration trouvée était de 7,85 x 10 ^ -6 moles par litre d`ions hydroxyde: log 7,85 x 10 ^ -6 = -5,105, par conséquent, -log 7,85 x 10 ^ -6 = 5.105.

Soustraire votre réponse de 14. Par exemple, 14 à 5,105 = 8,90. Le pH au deuxième point d`équivalence est 8.90.