Comment calculer molarité à partir d`une courbe de titrage

Déterminer combien réactif (le produit chimique vous a ajouté à l`analyte au cours du titrage) que vous avez utilisé pour atteindre le point d`équivalence. Si plusieurs points d`équivalence sur le graphique, choisissez le premier --- le plus proche de la gauche du graphique. Si vous travaillez sur un problème de travail qui vous donne une courbe de titrage pour une expérience que vous n`avez pas effectué, le volume de titrant ajouté est sur l`axe des x. Trouver la valeur de x au point d`équivalence, et vous avez le volume de titrant utilisé pour y arriver.

Multipliez le volume de titrant vous avez utilisé par sa concentration. Si vous avez effectué une expérience dans le laboratoire, vous devriez avoir compris la concentration de votre titrant avant de faire le titrage. Alternativement, si vous travaillez sur un problème de travail, le problème devrait vous donner la concentration du réactif à utiliser dans vos calculs. Rappelez-vous de modifier le volume de millilitres en litres.

Par exemple, si le volume de titrant ajoutée est de 200 ml et sa concentration était de 0,1 molaire, on passerait de millilitres en litres en les divisant par 1000. Par conséquent, 100 ml / 1000 ml / L = 0,1 L. Ensuite, il faut multiplier la molarité par le volume, comme suit: (0,1 l) x (0,1 M) = 0,01 mole. Cela vous donne la quantité de réactif chimique ajouté pour atteindre le premier point d`équivalence.

Déterminer le nombre de moles d`analyte présent à l`origine. Ceci est égal au nombre de moles de réactif nécessaires pour atteindre le premier point d`équivalence --- le même numéro que vous venez de calculer à l`étape 2. Par exemple, si vous avez ajouté 0,01 mole de réactif pour atteindre le premier point d`équivalence, vous savez il étaient 0,01 mole d`analyte présent.

Diviser le nombre de moles d`analyte présent par le volume initial de l`analyte.

Par exemple, si le volume d`origine de l`analyte était de 500 ml, diviser par 1000 ml par litre pour obtenir 0,5 L. Diviser 0,01 mole d`analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. Ceci est la concentration ou la molarité.