Un titrage est une expérience de chimie où vous goutte à goutte - "titrer" - Une substance en une autre en utilisant un tube de verre (burette) et un bécher. Dans un titrage acide-base, vous titrez une base en un acide jusqu`à ce qu`il atteigne son "point d`équivalence," ou une solution neutre, avec un pH de 7. Avant cela se produit, la solution dans le bécher est "solution tampon," celui qui résiste à des changements de pH lorsque vous ajoutez de petites quantités d`acide. Vous pouvez représenter la mesure dans laquelle votre acide dissocie - et donc modifie le pH de la solution - en utilisant son "pKa" valeur, et vous pouvez calculer cette valeur à l`aide des données à partir de votre expérience de titrage.
Choses que vous devez
- Courbe de titrage
- Calculatrice
Choisissez un point sur votre courbe de titrage avant le point d`équivalence et d`enregistrer son pH, qui est la coordonnée verticale de la courbe. Pour l`amour du exemple, supposons que vous analysez une solution à un moment où son pH est de 5,3.
Déterminer le rapport de l`acide à sa base conjuguée à ce point, en gardant à l`esprit le volume, vous devez ajouter pour atteindre le point d`équivalence. Supposons que vous avez besoin d`ajouter 40 ml pour atteindre le point d`équivalence. Si, au moment où le pH est de 5,3, vous avez ajouté 10 ml, cela signifie que vous êtes un quart de la voie au point d`équivalence. En d`autres termes, les trois quarts de l`acide doit encore être neutralisé, et les comptes de base conjuguée de l`acide pour un quart de la solution à ce stade.
Brancher les valeurs dans l`équation de Henderson-Hasselbach, pH = pKa + log ([A -] / [HA]) où [A] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l`acide conjugué. Gardez à l`esprit que, puisque vous avez mesuré le pH en fonction du volume de titrant, il vous suffit de connaître le rapport de base conjuguée à l`acide. Au moment où la solution d`exemple avait un pH de 5,3, ce fut (1/4) / (3/4), ou 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48- donc 5,3 + 0,48 = pKa + + -.48 .48, ou un pKa = 5,78.
