Comment calculer le point final

Ecrire l`équation chimique de la réaction entre les produits et les réactifs produits. Par exemple, la réaction de l`acide nitrique avec l`hydroxyde de baryum est écrit

HNO3 + Ba (OH) 2 -gt; Ba (NO3) 2 + H20

Équilibrer l`équation chimique pour déterminer le nombre de moles stoechiométriquement équivalente de l`acide et de base qui ont réagi. Pour cette réaction l`équation équilibrée

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -gt; Ba (NO3) 2 + (2) H20

montre que 2 moles de l`acide réagissent pour chaque 1 mol de la base dans la réaction de neutralisation.

Une liste des informations qui est connu en ce qui concerne les volumes de l`agent de titrage et de l`analyte à partir du titrage, et la concentration connue de la solution titrée. Dans cet exemple, on suppose que 55 ml de la solution titrée (de base), a été nécessaire pour neutraliser 20 ml de la substance à analyser (acide), et que la concentration de l`agent de titrage est de 0,047 mol / L.

Déterminer l`information qui doit être calculée. Dans cet exemple, la concentration de la base, Cb = 0,047 mol / L, est connu et la concentration de l`acide (Ca) doit être déterminée.

Convertir les quantités de millilitres en litres en divisant les volumes donnés de 1000.

Déterminer la concentration de l`acide en utilisant l`équation

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

où mb et ma sont les moles de l`acide et la base de l`équation équilibrée, Ca et Cb sont les concentrations et Va et Vb sont les volumes en litres. Branchent dans les quantités de cet exemple donne l`équation

1 mole x Ca x 0,020 L = 2 x moles 0,047 mol / L x 0,055 L

Ca = 0,2585 mol / L (correcte pour chiffres significatifs que 0,26 mol / L)