En chimie, Q est le quotient de réaction. Il est utilisé pour déterminer dans quelle direction la réaction se déroule en la comparant à la constante d`équilibre, Kc. A l`équilibre, la réaction vers l`avant et les vitesses de réaction inverse sont équivalents. Si Kc est supérieur à Q, alors la réaction se déroule dans la direction vers l`avant (vers la droite), la création de plus de produits. Si Kc est inférieur à Q, alors la réaction se déroule dans le sens inverse (vers la gauche), la formation de plusieurs réactifs. Si Q = Kc, la réaction est à l`équilibre.
Ecrire l`équation de la réaction. Une réaction hypothétique est: aA (aq) + bB (s) "cC (aq) + dD (g), où les espèces A et B sont les réactifs, C et D des produits et a, b, c et coefficients d, qui dans ce cas, tous égaux 1. par exemple, dans la réaction 2 NaOH + H2SO4 `2 H2O + Na2SO4, le coefficient de l`espèce NaOH est 2, et le coefficient de H2SO4 est 1. l`abréviation "aq" signifie "solution aqueuse "," s "est pour" solide "et" g "signifie" gaz. "
Notez les états physiques de toutes les espèces. Si une espèce est aqueuse (aq) ou de gaz (g), la concentration doit être exprimée en moles / litre (molarité, M). Les liquides et les solides ne sont pas utilisés dans le calcul du quotient de réaction.
Écrivez la formule réaction de quotient. Il est Q = concentration des produits / concentration des réactifs, lorsque la concentration est élevée à la puissance du coefficient. Dans l`exemple de cet article, Q = [C] [D] / [A], et tous les coefficients sont égaux 1- donc toutes les concentrations sont élevées à la puissance de 1. Espèce B est laissé hors de l`équation, car il est un solide.
Branchez les concentrations dans la formule. Par exemple, Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] = 2 M, et [D] = 3 M, où M = molarité. Selon la formule suivante: Q = [C] [D] / [A], Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Déterminer dans quelle direction la réaction s`étant donné les concentrations des réactifs et des produits en utilisant Q. Selon une application du principe de Le Chatelier, la loi d`action de masse, si vous augmentez la concentration de l`un des réactifs, d`autres produits formera, et si vous augmentez la concentration des produits, plus réactifs formeront. Parce que Kc> Q 20> 12 dans l`exemple de cet article, la réaction se déroulera en avant (vers la droite), la création de plus de produits jusqu`à Kc = Q, au moment où la réaction sera de retour à l`équilibre.
Conseils Avertissements
- Q peut être déterminée dans toutes les conditions. Kc est déterminé lorsque la réaction est à l`équilibre.
- Ne pas confondre avec Kc Ks, le produit de solubilité.
- Laissez tous les solides et les liquides de l`équation.
