Comment former des équations ioniques nettes

Écrire l`équation chimique pour la réaction complète. Notre exemple est le nitrate d`argent, plus de chlorure de sodium, tous deux dissous dans l`eau, qui se déroule comme suit:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s)

Notez que les ions argent se combinent avec les ions chlorure pour former un sel insoluble, le chlorure d`argent.

Rappelez-vous que lorsque des composés ioniques se dissolvent dans l`eau, les ions ne sont plus associés à chaque autre- ils flottent dans l`eau séparément. Par conséquent, quand il y a un composé ionique en solution aqueuse - NaCl (aq), par exemple - il serait plus exact de le décrire comme Na + (aq) + Cl- (aq). Lorsque le composé ionique est un produit solide, en revanche, les deux ions sont associés les uns aux autres en tant que partie du cristal, de sorte AgCl (s) est exacte.

Réécrivez l`équation chimique sous forme ionique en décomposant chaque composé ionique dissous dans les ions qui seraient présents dans la solution. Dans notre exemple, nous aurions le suivant:

Na + (aq) + Cl- (aq) + Ag + (aq) + NO3- (aq) ---> AgCl (s) + Na + (aq) + NO3- (aq)

Rechercher des ions qui ne changent pas ou se combinent avec d`autres ions au cours de la réaction. En d`autres termes, ils sont la même chose sur le côté du produit car ils étaient sur le côté réactif. Dans notre exemple, nous remarquons que Na + et NO3- sont les mêmes sur le côté du produit car ils sont sur le réactif side-ils ne sont pas exposés tout changement. Ils sont tous deux des ions spectateurs qui ne participent pas à la réaction.

Réécrivez l`équation ionique, mais laisse de côté tous les ions spectateurs. Cela vous donnera l`équation ionique nette. Dans notre exemple, nous aurions le suivant:

Ag + (aq) + Cl- (aq) ---> AgCl (s)