Comment déterminer la solubilité molaire

Comment faire pour déterminer Molar Solubilité. problèmes de solubilité Molar viennent dans l`étude des équilibres de solubilité et le produit de solubilité constante dans la première année de chimie générale. solubilité Molar signifie simplement la solubilité en unités de moles par litre (mol / L). Pour déterminer cette solubilité, nous utilisons la constante de produit de solubilité (Ks), dont beaucoup peuvent être trouvés dans les tableaux. En utilisant ces outils, nous pouvons déterminer les degrés de solubilité.

Instructions

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Configurez votre équation d`équilibre avec votre réactif sur la gauche et vos produits sur la droite. Notez que les composés ioniques sont solides, aqueux, liquide ou gazeux.
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Utilisez la constante de produit de solubilité donné (Ks) à partir d`un tableau qui peut être trouvé dans un bon livre de chimie. Notez qu`il existe des moyens pour déterminer un Ksp à partir de zéro, mais aujourd`hui, nous sommes tout simplement déterminer la solubilité molaire.
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A noter que les solides et les liquides peuvent être supprimés de l`équation. Parce que la solubilité d`un solide ou liquide ne va pas changer.
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Configurez votre table ICE. Ceci est la table où vous notez le composé en haut de la table. Sur le côté gauche vous pouvez écrire les premiers mots, puis sur Modifier sous, et ensuite, Equil (ibrium) en vertu de cette. Prenant la première lettre de chacun, il précise ICE.
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Prenez AgCl va Ag + Cl par exemple. Le composé est neutre, le Ag est 1 positif, le Cl est de 1 négatif. Le composé est un solide, donc l`ignorer. Les produits sont aqueux.
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Remarque `0` pour Initial pour les Ag et Cl. Remarque + S pour les deux pour le changement. `S` représente notre solubilité molaire. Puis ajouter le `0` et les + S de et vous obtenez `S` pour chacun, Ag et Cl.
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Faites vos calculs maintenant. Ksp est égale à deux fois chacun des produits d`autres, [Ag] x [Cl], ce qui équivaut à la S x S, comme indiqué à l`étape 6. Cela équivaut à S ^ 2. Dans ce cas, Ksp de la table est de 1,77 x 10 ^ -10. Racine carrée de S ^ 2 est la racine carrée de S. Ksp est de 1,33 x 10 ^ -5 M, mole par litre. Et qui est la solubilité molaire de AgCl.