La chaleur molaire de vaporisation est l`énergie nécessaire pour vaporiser une mole d`un liquide. Les unités sont généralement kilojoules par mole, ou kJ / mol. Deux équations possibles peuvent vous aider à déterminer la chaleur molaire de vaporisation. Pour calculer la chaleur molaire de vaporisation, écrivez votre information donnée, choisissez une équation qui correspond à la situation, puis résoudre l`équation en utilisant les données de pression et de température indiquées.
Choses que vous devez
- Stylo
- Papier
- Calculatrice
Ecrivez votre information donnée. Afin de calculer la chaleur molaire de vaporisation, vous devez écrire les informations que le problème fournit. Le problème va fournir soit deux pressions et deux valeurs de température, ou la chaleur molaire de sublimation et la chaleur molaire de fusion. La chaleur molaire de sublimation est l`énergie nécessaire pour sublimer une mole d`un solide, et la chaleur molaire de fusion est l`énergie nécessaire pour faire fondre une mole d`un solide.
Décider quelle équation à utiliser. Lors du calcul de la chaleur molaire de vaporisation, vous devez décider quelle équation vous allez utiliser sur la base de l`information donnée. Si le problème fournit les valeurs deux à la pression et à deux températures, utilisez la ln équation (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), où P1 et P2 sont la pression valeurs- Hvap est la chaleur molaire de vaporization- R est le constant- de gaz et T1 et T2 sont les valeurs de température.
Si le problème fournit la chaleur molaire de la sublimation et la chaleur molaire de fusion, utilisez l`équation Hsub = HFU + Hvap, où Hsub est la chaleur molaire de sublimation et HFU est la chaleur molaire de fusion.Résoudre l`équation. Si vous utilisez le ln de l`équation (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2) - la valeur de la constante de gaz, R, est 8.314 J / Kxmol. Par exemple, si P1 = 402mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K, et T2 = 314K, puis Hvap est égale à 1,834 J / mole. Ensuite, vous divisez votre réponse en 1000, parce qu`il ya 1000 joules en 1 kilojoule. La réponse devient alors 1.834 kJ / mol. Si vous utilisez l`équation, Hsub = HFU + Hvap, alors vous soustraire le HFU du Hsub. Par exemple, si Hsub = 20 kJ / mol, et HFU = 13 kJ / mol, puis Hvap = 7 kJ / mol.
