Les sels connus sous forme d`hydrates contiennent des molécules d`eau incorporées dans leurs structures cristallines. Si vous chauffez un sel hydraté, vous pouvez provoquer l`eau qu`il contient à evaporate- le cristal résultant est appelé anhydre, ce qui signifie sans eau. La différence de masse entre le sel anhydre et hydratée vous donne les informations dont vous avez besoin pour trouver le pourcentage d`eau dans l`hydrate. Si vous avez déjà effectué cette expérience et de savoir la masse des deux sels hydratés et anhydres, les calculs sont simples.
Choses que vous devez
- Crayon
- Papier
- Calculatrice
- Tableau périodique
Soustraire le poids du sel anhydre à partir de celle du sel hydraté. Par exemple, si vous avez un échantillon de sulfate de cuivre (II) qui pesait 25 grammes avant chauffants et 16 grammes après, soustraire 16 de 25 pour obtenir 9 grammes.
Diviser cette différence par la masse du sel hydraté. En reprenant l`exemple, nous diviser 9 grammes par 25 grammes pour obtenir 36 pour cent. Ceci est le pourcentage d`eau dans l`hydrate, il est donc la première chose que vous pourriez avoir besoin de calculate- cependant, nous pouvons calculer d`autres informations aussi bien.
Déterminer la masse molaire du sel anhydre à l`aide du tableau périodique. Le tableau périodique répertorie la masse molaire de chaque élément. Multipliez la masse molaire de chaque élément dans votre composé par le nombre de fois où il apparaît dans votre composé pour obtenir la masse molaire du composé.
Par exemple, la formule chimique du sulfate anhydre de cuivre (II) Cu (SO4). La masse molaire de ce composé est égale à la masse molaire du cuivre plus la masse molaire du soufre en plus de quatre fois la masse molaire de l`oxygène (puisqu`il y a quatre atomes d`oxygène dans la molécule). Si nous regardons les masses molaires de chacun sur le tableau périodique, nous trouvons ce qui suit:
63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 grammes par mole
Diviser la masse de votre anhydre (chauffée) échantillon de sel par la masse molaire du composé anhydre pour obtenir le nombre de moles de composé présent. Dans notre exemple, 16 grammes / 160 grammes par mole = 0,1 mole.
Diviser la masse d`eau perdue quand vous avez chauffé le sel par la masse molaire de l`eau, environ 18 grammes par mole. Dans notre exemple, nous avons perdu 9 grammes d`eau si l`on divise 9 par 18, on obtient 0,5 mole d`eau perdus.
Diviser le nombre de moles d`eau perdu par le nombre de moles de sel anhydre pour obtenir le rapport des molécules d`eau à des unités de la formule. Dans notre exemple, 0,5 mole d`eau / 0,1 moles de sulfate de cuivre = 5: 1. Cela signifie que pour chaque unité de CuSO4 actuelle, nous avons 5 molécules d`eau.
