Un atome est une particule qui est composé de protons, de neutrons et d`électrons. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau, qui est au centre de l`atome, tandis que les électrons se trouvent dans le nuage d`électrons, qui est à l`extérieur du noyau. Protons ont une charge positive, les neutrons sont neutres et les électrons ont une charge négative. La compréhension de la structure de l`atome est important parce que les atomes composent les éléments du tableau périodique. Lorsque vous travaillez avec un échantillon d`un élément ou un composé, vous pouvez utiliser des conversions d`unités pour déterminer le nombre d`atomes dans l`échantillon.
Choses que vous devez
- Tableau périodique
- échelle Gram
- Calculatrice
Noter le poids de l`échantillon. Si le poids de l`échantillon est fourni, puis notez-le. Si ce ne sont pas fournies, puis peser l`échantillon à l`échelle du gramme. Par exemple, vous pouvez constater que l`échantillon d`aluminium pèse 6.00 grammes.
Trouver l`élément du tableau périodique et déterminer sa masse molaire. La masse molaire est le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire de l`aluminium est de 26,982 g / mol.
Mémorisez le numéro Avagadro. Le numéro de Avagadro représente le nombre d`atomes dans une mole. Ce nombre est 6,022 X 10 ^ 23.
Mettre en place les proportions pour la conversion du poids de l`échantillon, le nombre d`atomes de carbone dans l`échantillon. Dans le premier rapport, mettez 6.00 grammes dans le numérateur et 1 dans le dénominateur. Dans le deuxième rapport, mettre 1 mole du numérateur et 26.982 grammes dans le dénominateur. Dans le troisième rapport, mis 6.022 x 10 ^ 23 atomes dans le numérateur et 1 mole dans le dénominateur.
Traversez les unités dans les rapports qui sont les mêmes. Par exemple, vous pouvez traverser les unités grammes et les taupes, car ils apparaissent tous les deux dans le numérateur et le dénominateur de deux des ratios. Ceci vous laisse avec l`unité que vous voulez, des atomes.
Multipliez les ratios. Vous devriez recevoir une réponse de 1,33 x 10 ^ 23 atomes.
