Pour calculer la masse d`une cellule de l`unité, vous pouvez utiliser l`aluminium cristallin comme un exemple du processus. En aluminium cristallin, les atomes sont emballés dans une cellule unitaire cubique à faces centrées. Les atomes sont dans un ordre spécifique et chacun occupe des positions spécifiques. formes structurales répétées de cristaux définissent une maille élémentaire. En calculant la masse d`une cellule unitaire d`aluminium, les propriétés et les caractéristiques peuvent être déterminées. Pour ce faire, l`individu à faire les calculs doit comprendre la formation de cristaux et les relations entre les atomes dans la masse solide et molaire de l`élément.
Choses que vous devez
- Calculatrice
- Tableau périodique
Vous devez d`abord déterminer la formation de l`aluminium. Cela dépendra de la cristallisation, donc un nombre différent d`atomes peuvent être présents dans la cellule. Parce que l`aluminium cristallise dans un arrangement cubique à faces centrées, le nombre de coordination devrait être 12, avec quatre atomes dans chaque cellule unitaire cubique à faces centrées. Ainsi, quatre sphères complètes sont formées, trois du centre du visage et un des coins.
S`il y a quatre atomes (l`un est de huit coins et les trois sont de six faces), prendre la masse molaire de l`aluminium, qui est 26,98 grammes par mole - ou poids moléculaire - et diviser par le nombre d`Avogadro, qui est 6.022x10 ^ 23 (ou 6,022 multiplié par 10 à la puissance 23). Ce chiffre est égal à un atome d`aluminium en grammes. Gardez à l`esprit que la cellule face-centrée a quatre atomes, donc multiplier ce chiffre par quatre.
La réponse à cette équation contient les unités de grammes par cellule unitaire de l`aluminium, et la réponse indique le nombre de grammes sont dans une cellule unitaire d`aluminium. Votre réponse finale devrait être d`environ 1,79 x 10 ^ -22 (ou 1,79 multiplié par 10 à la puissance des négatifs 22) grammes par cellule unitaire.
