Une mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer la quantité de substance contenue dans une certaine quantité d`une unité chimique élémentaire donnée, tels que des atomes, des molécules ou des ions. Le nombre de ces unités contenues dans une mole d`une substance est une constante, qui est connu comme le nombre d`Avogadro et est égal à 6.22x10 ^ 23 unités. Moles et masse moléculaire jouent un rôle essentiel dans le calcul des réactions chimiques et les grandeurs qui y participent.
Choses que vous devez
- Calculatrice
- Tableau périodique
Découvrez le poids atomique standard de chaque élément de HNO3. Regardez le tableau périodique et notez les numéros sous les symboles des éléments, qui sont 1, 14 et 16 respectivement. Exprimer ces nombres en unités de masse atomique ( «U»).
Noter que les quantités d`atomes de tout élément de HNO3 1, qui sont un atome d`hydrogène, d`un atome d`azote 1 et 3 atomes d`oxygène. Multiplier chacun des poids atomiques par la quantité d`atomes de chaque élément contenu dans le composé. Ajouter les résultats pour obtenir la masse molaire: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mole. Ceci est la quantité de HNO3 en grammes contenus dans 1 mole de substance.
Déterminez vous-même ou, si vous suivez les instructions, lisez les instructions de l`expérience pour connaître la quantité de HNO3 que vous utilisez pour vos calculs. Convertir les chiffres en grammes si elles sont exprimées dans d`autres unités.
Diviser la quantité de HNO3 par 63 pour déterminer combien de moles il y a dans la quantité de HNO3 que vous utilisez pour vos calculs. Par exemple, s`il y a 1000 grammes de HNO3, diviser 1000 par 63- le résultat sera le nombre de moles contenues dans 1000 grammes de HNO3, qui est 15,87 moles.
