Les chimistes effectuent régulièrement des calculs de la quantité de substances nécessaires à la réalisation d`une réaction chimique. Les manuels scolaires font référence à ce sujet que "stoechiométrie." Les chimistes fondent tous les calculs stoechiométriques sur les taupes. Une taupe représente 6.022 unités d`une substance x 10 ^ 23 de formule, et ce nombre correspond au nombre d`unités de la formule de fond nécessaires pour l`échantillon à présenter un poids égal à son poids de formule en grammes. Poids moléculaire, à son tour, représente la somme des masses atomiques, que l`on trouve dans le tableau périodique des éléments, de tous les atomes de carbone dans la formule. Sel de table, également connu sous le nom de chlorure de sodium ou de NaCl, par exemple, présente un poids de formule de 58,44, ce qui signifie que 58,44 grammes de chlorure de sodium représenteraient 1 mol ou 6.022 x 10 ^ 23 unités de NaCl de formule.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments
- Calculatrice scientifique
Ecrire une équation chimique équilibrée pour la réaction sous enquête. Une réaction équilibrée contient le même nombre de chaque type d`atome de part et d`autre de la flèche de la réaction. Par exemple, la réaction entre l`hydroxyde de calcium, ou du Ca (OH) 2 et de l`acide chlorhydrique ou l`HCl, est représentée par Ca (OH) 2 + HCl `CaCl2 + H2O. Cette réaction est équilibrée pas, cependant, parce que le côté gauche contient deux atomes d`oxygène et d`un atome de chlore, tandis que le côté droit contient deux atomes de chlore et un atome d`oxygène. La forme de cette équation équilibrée serait Ca (OH) 2 + 2 HCl, CaCl2 `+ 2 H2O, qui contient le même nombre d`atomes de chaque côté de la flèche.
Calculer les coefficients de pondération de la formule de tous les composés impliqués dans la réaction. Le poids de la formule, ou le poids moléculaire, représente le poids atomique, que l`on trouve dans le tableau périodique des éléments, de tous les atomes dans une formule chimique. Par exemple, CaCl2 contient une calcium et de deux atomes de chlore, qui présentent des poids atomiques de 40,08 et 35,45, respectivement. Le poids de la formule de CaCl2 est donc (1 x 40,08) + (2 x 35,45) = 100,98.
Calculer le nombre de moles pour tout composé dans l`équation équilibrée dont vous connaissez la masse. Les masses de toutes les autres substances peuvent être calculées à partir de la masse d`un seul produit ou le réactif. Dans le cas de la réaction équilibrée Ca (OH) 2 + 2 CaCl2 HCl `+ 2 H2O, pour calculer le nombre de moles de HCl nécessaire pour réagir avec 10 grammes d`hydroxyde de calcium, Ca (OH) 2, le nombre de moles est donnée par divisant la masse de la substance par le poids de la formule. Dans ce cas, la formule du poids de Ca (OH) 2 est de 74,10, et par conséquent 10 g de Ca (OH) 2 représente de 10 / 74,10 = 0,13 mole.
Déterminer le nombre de moles requis pour réagir en multipliant par mole de la substance connue sous le rapport stoechiométrique de la substance inconnue de la substance connue. Par exemple, Ca (OH) 2 + 2 CaCl2 HCl `+ 2 H2O, le rapport stoechiométrique entre HCl et Ca (OH) 2 est de 2: 1 car les coefficients devant les formules de l`équation équilibrée sont 2 et 1, respectivement. Reprenons l`exemple de l`étape précédente, 0,13 mole de Ca (OH) 2 correspond à 0,13 x 2/1 = 0,26 moles de HCl. Ceci représente le nombre de moles de HCl nécessaire pour réagir avec 10 g de Ca (OH) 2.
