Certains produits chimiques ont tendance à absorber l`humidité de l`atmosphère. Dans certains cas, les molécules d`eau réellement incorporer directement dans la structure chimique d`une substance solide. Les chimistes se réfèrent à cette eau en tant que "eau d`hydratation", et ils représentent avec les formules chimiques telles que MgSO4.7H2O, connu sous le nom de sulfate de magnésium heptahydraté, ou les sels d`Epsom. Dans ce cas, le 7H2O signifie que le composé absorbe sept molécules d`eau par unité de formule. Alternativement, un chimiste dirait qu`il absorbe sept moles d`eau par mole de sulfate de magnésium. Expérimentalement, les chimistes déterminent le nombre de moles d`hydratation en pesant un échantillon du matériau avant et après chauffage à sec. La différence de poids représente la quantité d`eau chassée, ce qui permet au pharmacien de calculer le nombre de moles d`eau entraînées hors tension.
Choses que vous devez
- L`eau des données d`hydratation, y compris la masse de l`échantillon avant et après chauffage
- Calculatrice
Calculer la quantité d`eau dans l`échantillon en soustrayant le poids de l`échantillon avant et après qu`elle a été chauffée. Par exemple, un échantillon de 1,045 grammes de cuivre hydraté (II) sulfate, CuSO4.xH2O, qui pèse 0.662 grammes après avoir été chauffée perdu 1,045 - 0,662 = 0,383 grammes d`eau.
Déterminer les moles d`eau chassée de l`échantillon en divisant la masse d`eau perdue par le poids moléculaire de l`eau, qui est 18.02. En reprenant l`exemple précédent, 0.383 / 18.02 = 0,0213 moles d`eau.
Calculer le nombre de moles du composé restant après que l`eau a été chassée. Ceci est déterminé en divisant la masse du résidu, en grammes par le poids de la formule du composé, tel que déterminé par addition des poids atomiques de tous les éléments dans sa formule chimique. Dans le cas de CuSO4.xH2O, le résidu contiendrait tout sauf l`eau, ou CuSO4. Cette formule contient un cuivre, un atome de soufre et quatre atomes d`oxygène, qui possèdent des poids atomiques de 63,55, 32,07 et 16,00, respectivement, que l`on trouve dans le tableau périodique des éléments. Le poids de la formule de CuSO4 est donc 159,62. Par conséquent, les 0.662 grammes de CuSO4- représente 0,662 / 159,62 = 0,00415 moles de CuSO4.
Trouver le nombre de moles d`hydratation en divisant le nombre de moles d`eau par le nombre de moles de résidus. Dans ce cas, le composé hydraté contenait 0,0213 moles d`eau et 0.00415 moles de CuSO4. Les moles d`hydratation est donc 0,0213 / 0,00415 = 5.13.
Autour des moles d`hydratation à l`entier le plus proche et d`écrire la formule hydratée du composé. En reprenant l`exemple précédent, à 5,13 tour 5- Par conséquent, la formule du sel hydraté est CuSO4.5H2O (ref 4).
