Comment calculer moles pour cent

Déterminer la masse de toutes les espèces chimiques dans un mélange. Si le mélange a déjà été préparé, cette information devrait être fourni par la personne qui l`a préparé. Si vous avez préparé le mélange vous-même, cela représente simplement les grammes de chaque substance. Par exemple, envisager une solution préparée en combinant 10 grammes de chlorure de sodium ou NaCl, et 100 millilitres ou 100 grammes d`eau, H2O. Si un mélange a été préparé en utilisant des mesures non métriques, comme onces, convertir les mesures en unités de grammes en utilisant un calculateur en ligne, tels que celui qui est prévu dans les ressources.

Calculer les coefficients de pondération de la formule ou des masses moléculaires de tous les composants du mélange en multipliant le nombre d`atomes de chaque type dans la formule, par son poids atomique correspondante trouvée dans la table périodique des éléments. NaCl, par exemple, contient un atome de sodium et un atome de chlore avec des poids atomiques de 22,99 et 35,45. Le poids de la formule de NaCl est donc (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. L`eau, ou H2O, contient un atome d`hydrogène et un atome d`oxygène avec des poids atomiques de 1,01 et 16,00, respectivement. Cela donne à l`eau une masse moléculaire (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Déterminer le nombre de moles de chaque substance en divisant sa masse en grammes par sa formule ou poids moléculaire. En reprenant l`exemple précédent, 10 grammes de NaCl représente 10 / 58,44 = 0,171 moles de NaCl, et 100 grammes d`eau représente 100 / 18.02 = 5.55 moles de H2O.

Calculer le pour cent en mole d`un des composants en divisant le nombre de moles du nombre total de moles de toutes les substances et en multipliant le résultat par 100. Dans le cas de 0.171 mole de NaCl et 5,55 mole de H2O, la fraction molaire de NaCl devient 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 pour cent. La fraction molaire de l`eau devient 5.55 / (5,55 + 0,171) = 97,01 pour cent.