Déterminer le nombre d`atomes dans un échantillon de métal pur repose sur le nombre-6.022 x 10 # 178- # Avogadro 179- atomes par mole. Le nombre de moles d`un échantillon dépend de seulement sur la masse de l`échantillon en grammes. Le calcul du nombre d`atomes ou de molécules dans une substance représente l`un des calculs les plus fondamentaux de la chimie que chaque étudiant en chimie doit maîtriser. Le calcul est simple à l`aide d`une calculatrice scientifique.
Choses que vous devez
- Morceau de papier d`aluminium
- Solde ou échelles capables de mesurer à 0,01 g ou 0,1 oz
- Calculatrice scientifique
Plier l`échantillon de papier d`aluminium jusqu`à ce qu`il soit assez petit pour tenir sur le plateau de la balance ou d`échelle.
Mesurer la masse de la feuille d`aluminium en grammes (g). Si les mesures de conciliation en onces (oz), convertir cette valeur en grammes en multipliant par 28,35 g / oz Par exemple, si un échantillon de papier d`aluminium pèse 3,5 onces, puis 3,5 oz x 28,35 g / oz = 99 g d`aluminium.
Convertir la valeur de gramme par mole en divisant le poids atomique de l`aluminium 26.982 grammes par mole (g / mol). Reprenons l`exemple de l`étape 2, 99 g d`aluminium représenterait (99 g) / (26,982 g / mol) = 14 moles d`aluminium.
Convertir moles d`aluminium aux atomes d`aluminium en multipliant moles par d`Avogadro numéro-6.022 x 10 # 178- # 179- atomes par mole (atomes / mol). Reprenons l`exemple de l`étape 3, (14 mol) x (6.022 x 10 # 178- # 179-) = 8,5 x 10 # 178-? atomes d`aluminium.
