Comment déterminer les produits de réactions chimiques

Vous pouvez utiliser des indices dans le contexte de l`équation pour vous aider à comprendre ce type de réaction chimique aura lieu. Par exemple, dans le cas où l`hydrogène et de liaison d`oxygène pour former de l`eau, ceci est une réaction de combinaison. Un exemple d`un problème de la réaction de décomposition peut être du carbonate de zinc par effraction dans l`oxyde de zinc et le dioxyde de carbone lorsqu`il est exposé à la chaleur. Si l`on observe la formation d`un solide qui est insoluble dans des solutions aqueuses, puis qui est une précipitation réactionnaire le produit solide est connue sous le nom "précipité." Voilà ce qui arrive dans les maisons avec "difficile" eau un précipité solide est formé par la solution et peut obstruer les tuyaux et robinets.

Vous pouvez écrire une équation chimique en prenant les éléments impliqués et de les mettre en forme d`équation. Par exemple, si l`hydrogène et l`oxygène se combinent pour faire de l`eau, vous savez immédiatement que vous travaillez avec une réaction de combinaison, et vous pouvez utiliser des mots pour écrire:

-gt hydrogène + oxygène; eau

Afin d`équilibrer cette équation et l`écrire sous forme squelettique, vous aurez besoin d`écrire les molécules réelles basées sur les symboles pour chaque atome dans le tableau périodique. Une molécule d`hydrogène est constitué de deux atomes d`hydrogène, une molécule d`oxygène est constituée de deux atomes d`oxygène, et une molécule d`eau est composée de deux atomes d`hydrogène et un atome d`oxygène. L`équation de mot ci-dessus devient:

H (indice) 2 + O (indice) 2 -gt; H (indice) 2O

Notez que, dans l`exemple, H (indice) 2 + O (indice) 2 -gt; H (indice) 2O, il y a deux atomes d`oxygène sur la gauche (réactif) côté de l`équation, mais un seul atome d`oxygène dans votre produit sur la droite. Parce que les atomes ne sont pas généralement disparaissent lors d`une réaction chimique, vous devez équilibrer l`équation. Afin d`avoir un deuxième atome d`oxygène sur le côté du produit de l`équation, vous auriez à produire deux molécules d`eau, de sorte que l`équation deviendrait:

H (indice) 2 + O (indice) 2 --- gt; 2H (indice) 2O

A ce stade, il faut deux atomes d`hydrogène et les deux atomes d`oxygène sur le côté réactif et de quatre atomes d`hydrogène et les deux atomes d`oxygène du côté du produit. Afin d`équilibrer les atomes d`hydrogène, il suffit d`ajouter un "2" en face de la molécule d`hydrogène d`un réactif sur le côté de l`équation:

2H (indice) 2 + O (indice) 2 --- gt; 2H (indice) 2O

Cette équation chimique équilibrée nous dit que deux molécules d`hydrogène et une molécule d`oxygène peuvent se combiner pour produire deux molécules d`eau. Ceci est une réaction de combinaison.

Une réaction de déplacement est celui dans lequel un atome réagit avec une molécule de composé pour produire une molécule d`élément et d`un composé différent. De même, une double réaction de déplacement est celui dans lequel deux molécules de composés réagissent pour produire deux molécules de composés différents. Une réaction de combustion est une dans laquelle l`oxygène et un autre composé sous forme d`eau et de dioxyde de carbone, libérant de la chaleur en tant que déchet. Savoir ce type de réaction que vous travaillez avec peut vous aider à déterminer le nombre de produits que vous vous retrouverez avec après la réaction et, dans certains cas, ce qui forme ces produits peuvent prendre.