Comme son nom l`indique, une réaction de neutralisation se traduit par la neutralisation d`un acide ou une base. Chimiquement, cela implique combiner ensemble un acide faible pH et d`une base à pH élevé, ce qui forme un composé de sel et d`eau, qui sont tous deux un pH neutre. Un exemple serait la neutralisation de l`acide chlorhydrique, HCl, ce qui se passe comme suit: HCl + NaOH --gt; NaCl + H2O. L`utilisation d`une telle équation, vous pouvez calculer la quantité d`eau - en moles, une unité scientifique qui se rapproche le nombre de molécules d`un composé individuel - vous pouvez attendre de neutraliser une certaine quantité d`acide ou de base.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments
- Calculatrice
Équilibrer l`équation de la réaction de neutralisation, en veillant il y a un nombre égal de chaque atome de deux côtés de l`équation. Considérons, par exemple, la neutralisation de l`acide sulfurique: H2SO4 + KOH --gt; K2SO4 + H2O. Sur la gauche dit, vous avez trois hydrogènes, un atome de soufre, un potassium et cinq oxygènes. Sur le côté droit, vous avez deux potassiums, un atome de soufre, cinq oxygènes et deux hydrogènes. Ajout de deux en face de KOH - H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + H2O - unifie les potassiums, mais maintenant vous avez à la fois un hydrogène supplémentaire et de l`oxygène sur le côté gauche. Placer un deux à l`avant de l`eau sur le côté droit, cependant, contrecarre ceci: H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + 2H2O. Maintenant, vous avez deux hydrogènes, un atome de soufre, six oxygènes, deux potassiums et quatre hydrogènes sur les deux côtés.
Calculer le nombre de moles d`acide vous neutralisants, en gardant à l`esprit que d`une mole d`une substance est égal au nombre de grammes de son poids moléculaire dans des unités de masse atomique ou uma. Utilisation de la table périodique, vous pouvez voir que l`acide sulfurique a un poids moléculaire de 98,06 uma: deux hydrogènes à une uma each- un atome de soufre à 32,06 Amou et quatre oxygènes à 16 amu chacun - 2 + 32.06 + 64 = 98,06 uma. Si vous avez 150,05 grammes d`acide sulfurique puis, vous devez calculer les taupes comme suit: 150,05 g H2SO4 x (1 mole H2SO4 / 98,06 g H2SO4) = 1,53 H2SO4 mol.
Multipliez vos moles d`acide par le coefficient devant de l`eau dans l`équation équilibrée pour obtenir vos moles d`eau. L`équation de neutralisation de l`acide sulfurique, H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + 2H2O, vous dit que pour chaque mole d`acide sulfurique que vous ajoutez, deux moles d`eau devraient être produites. Depuis que vous avez ajouté 1,53 mole d`acide sulfurique, vous vous attendez à 1,53 x 2, ou 3,06 moles d`eau.
