Chemical Equations détail l`état avant et après une réaction chimique a eu lieu. Une grande partie des réactions chimiques procéder à l`achèvement s`il y a suffisamment de réactifs pour convertir les réactifs aux produits. L`équation chimique détaille les quantités de réactifs nécessaires pour produire les produits mesurés en moles. Convertir le nombre de moles du nombre de grammes de chacun des réactifs permet de déterminer la quantité de réactif, en poids, à utiliser pour une réaction complète se produise.
Choses que vous devez
- équation chimique équilibrée
- Tableau périodique
- Calculatrice
Liste des réactifs pour l`équation chimique dans laquelle vous avez intérêt. Ce sont tous des produits chimiques présents sur le côté gauche de l`équation.
Calculer le poids moléculaire de chacun des réactifs. Additionner le poids atomique de chaque atome dans chaque réactif. Par exemple, pour la réaction chimique qui comprend du Zn et du HCl, de calculer le poids moléculaire des deux réactifs. Zn est un élément de sorte que le poids moléculaire est le même que le poids atomique de Zn, qui est 65,39 g / mol. Le poids moléculaire du chlorhydrate est égal à l`addition du poids de l`atome d`hydrogène et le poids atomique du chlore, ce qui entraîne 1,008 35,453 + = 36,461 g / mol.
Calculer le poids des réactifs en utilisant le poids moléculaire. Trouver le nombre de moles de chaque réactif utilisé dans la réaction. Calculer le poids en multipliant le poids moléculaire par le nombre de moles du corps réactionnel. En reprenant l`exemple, supposons que vous avez utilisé des quantités stoechiométriques des réactifs. Sur la base de l`équation, il y a une mole de Zn et de deux moles d`HCl. Le poids de Zn est utilisé (masse moléculaire) (Nombre de moles) = (65.39) (1) = 65,39 grammes de zinc. Le poids de HCl est utilisé (36,461) * (2) = 72.922 g.
