Comment calculer un rendement isolé

Equilibrez votre équation chimique en veillant à ce qu`il y a exactement la même quantité de chaque atome sur le côté gauche sont là sont sur la droite. Vous pouvez représenter la décomposition du nitrate de cuivre solide, Cu (NO3) 2, en poudre d`oxyde de cuivre, de dioxyde d`azote et de l`oxygène gazeux, par exemple, en utilisant l`équation asymétrique Cu (NO3) 2 --gt; CuO + NO2 + O2. Remarquez d`abord que il y a deux azotes sur le côté gauche et un seul sur la droite. Ajouter un "2" coefficient devant "NO2" pour résoudre ce problème. Comptez les oxygènes sur la gauche; -il ya six - et à droite; -il ya sept ans. Puisque vous ne pouvez utiliser nombres entiers coefficients, ajouter le plus petit (un "2") Devant Cu (NO3) 2. Ajouter un autre "2" en face de "CuO" pour équilibrer les coppers et compter oxygènes à nouveau - il y a 12 sur le côté gauche et 8 à droite. En gardant à l`esprit qu`il existe désormais quatre azotes, changer la "2" en face de votre azote à une "4"--Le équation est maintenant équilibré, comme 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2.

Calculer "masse molaire" valeurs de vos réactifs et des produits, en gardant à l`esprit que vous aurez pas besoin de vous préoccuper de gaz du tout dans le but de réactions de rendement pour cent. Pour la réaction d`exemple, alors, vous aurez juste besoin de calculer les masses molaires de nitrate de cuivre et d`oxyde de cuivre. Utilisez votre tableau périodique pour déterminer les poids moléculaires pour les deux Cu (NO3) 2 et CuO dans amu - 187,56 uma et 79,55 uma, respectivement. Leurs masses molaires correspondantes sont 187.56 grammes et 79,55 grammes, respectivement.

Déterminer le nombre de moles de réactif vous commencez avec. Pour la réaction d`exemple, imaginez que vous avez 250.04 grammes de nitrate de cuivre. Convertissez cette masse aux moles comme suit: 250,04 g de Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.

Calculez combien de grammes de produit que vous prévoyez avoir - votre "rendement théorique." De votre réaction équilibrée, 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2, notez que deux moles de nitrate de cuivre devraient produire deux moles d`oxyde de cuivre - en d`autres termes, vous devriez vous retrouver avec le même nombre de moles d`oxyde de cuivre comme vous avez commencé avec les taupes de nitrate de cuivre, ou 1,33 . Convertir les moles d`oxyde de cuivre en g en utilisant la masse molaire de la manière suivante: 1,33 mole de CuO x (79,55 g CuO / 1 mole de CuO) = 105,80 g CuO.

Mener votre réaction et peser votre produit sur une balance électronique, puis utiliser cette valeur pour calculer le rendement en pour cent. Par exemple, si vos 250.04 grammes de nitrate de cuivre décomposés en 63.41 grammes d`oxyde de cuivre lorsqu`il est chauffé, votre rendement en pour cent était 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - votre rendement isolé sur votre rendement théorique - ou 59,93%.