Lorsque l`eau d`un côté d`une membrane contient soluté plus dissous que l`eau de l`autre côté, l`une des deux choses. Si le soluté peut diffuser à travers la membrane, il le fera. Si la membrane est imperméable au soluté, cependant, l`eau se diffuse à travers la membrane à la place. Ce dernier phénomène est appelé osmose. Tonicité est une mesure de la concentration relative de soluté non pénétrant de part et d`autre d`une membrane. Il utilise les mêmes unités que molarité ou osmolarité, mais contrairement à ces autres mesures ne comprend que des solutés non pénétrant dans le calcul.
Choses que vous devez
- Crayon
- Papier
- Calculatrice
Déterminer le nombre de moles de soluté. Une taupe est 6,02 x 10 à 23 particules (atomes ou molécules, en fonction de la substance étudiée). D`abord, prenez la masse atomique pour chaque élément comme indiqué dans le tableau périodique, le multiplier par le nombre d`atomes de cet élément dans le composé, et additionner les résultats pour tous les éléments du composé pour trouver sa masse molaire - le nombre de grammes dans une mole de cette substance. Ensuite, diviser le nombre de grammes de soluté par la masse molaire du composé pour obtenir le nombre de moles.
Calculer la molarité de la solution. Molarité est égal au nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solvant, donc de diviser le nombre de moles par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.
Déterminer si le soluté se dissocie comme il se dissout. Une règle générale est que les composés ioniques se dissocient alors que les composés liés de manière covalente ne sera pas. Multiplier la molarité de la solution par le nombre d`ions formés lorsqu`une unité de formule unique du composé se dissocie pour trouver l`osmolarité. CaCl2, par exemple, serait dissocier dans l`eau pour former trois ions, tandis que NaCl formerait deux. Par conséquent, une solution 1 molaire de CaCl2 est une solution de 3-osmolaire, tandis qu`une solution 1 molaire de NaCl serait une solution de 2-osmolaire.
Déterminer les solutés peuvent diffuser à travers la membrane et qui ne peuvent pas. En règle générale, l`urée et des gaz dissous tels que O2 et de CO2 peuvent diffuser à travers les membranes cellulaires, tandis que le glucose ou des ions en solution ne peut pas. La pression osmotique est le même que l`osmolarité, sauf qu`elle ne mesure que des solutés qui ne peuvent pas diffuser à travers la membrane. Par exemple, si une solution a une concentration de 300 milliosmoles de chlorure de sodium et une concentration de 100 milliosmoles d`urée, on exclurait l`urée, car il peut diffuser à travers la membrane cellulaire, de sorte que la solution serait de 300 milliosmoles à des fins de tonicité .
Décider si la solution est isotonique, hypertonique ou hypotonique. Une solution isotonique a la même pression osmotique de part et d`autre de la membrane. Les cellules de votre corps ont une concentration de 300 milliosmolaires de solutés non-pénétrant, de sorte qu`ils sont isotonique à leur environnement tant que le liquide interstitiel a une concentration similaire. Une solution hypertonique serait celle où la concentration du soluté est plus grande en dehors de la cellule, tandis qu`une solution hypotonique a une plus faible concentration de solutés par rapport à l`intérieur de la cellule.
