Comment calculer les concentrations finales

Convertissez vos grammes de soluté en moles, en gardant à l`esprit que d`une mole d`une substance est égale à sa masse moléculaire (en unités de masse atomique, "uma") Représenté en grammes. À titre d`exemple, considérons un 124,5 grammes de carbonate de calcium, CaCO3. Par le tableau périodique, la masse moléculaire de carbonate de calcium est 100,09 amu, ce qui signifie que sa "masse molaire" est 100,09 grammes. Calculer moles en utilisant le facteur de conversion suivant: 124g CaCO3 X (1 CaCO3 mol / 100.09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.

Calculer molarité - moles de soluté par litre de solvant. Par exemple, imaginez que vous souhaitez dissoudre les 124,5 grammes de CaCO3 dans deux litres d`eau. Divisez vos moles de soluté par litre de solvant - dans ce cas, l`eau - à la figure molarité. 124,5 grammes de carbonate de calcium - CaCO3 1,24 mol - dissous dans deux litres d`eau a une concentration de .62 moles par litre, ou 0,62 M.

Branchez vos valeurs dans la "Dilution Equation," Ci x Vi = CF x Vf, où "C" et "V" représenter "la concentration" (En moles par litre), et "le volume" (En litres) et "je" et "F" représenter "initiale" et "final," respectivement. Imaginez que vous voulez diluer votre solution de carbonate de calcium à un volume de 3,5 litres. Dans ce cas, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) et 1,24 / 3,5 = Cf. La concentration finale est donc égale à 0,35 M.