Les atomes sont constitués d`un noyau dense, ou d`un noyau qui contient des particules chargées positivement appelées protons et des particules non chargées appelés neutrons. électrons chargés négativement occupent les régions de l`espace quelque peu limitées en dehors du noyau appelé orbitals. Les protons et les neutrons pèsent presque 2.000 fois plus que les électrons et représentent donc la quasi-totalité de la masse d`un atome. Pour un élément donné dans le tableau périodique, le nombre de protons dans le noyau des atomes qui est cohérent. Chaque atome de carbone, par exemple, contient six électrons. Le nombre d`électrons correspond au nombre de protons dans un atome neutre, mais des atomes peut gagner ou perdre des électrons au cours des réactions chimiques. Le nombre de neutrons varie également d`un atome à l`autre. Les chimistes se réfèrent à des atomes d`un même élément avec un nombre différent de neutrons en isotopes. La compréhension de ces termes représente la clé pour déterminer les protons, les neutrons et les électrons dans un isotope.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments
- Calculatrice
Identifier le nombre de masse de l`isotope de son symbole. Par convention, les scientifiques indiquent le nombre de masse d`un isotope comme un nombre en exposant devant le symbole élémentaire, tel que le 235U, ou avec un trait d`union après le symbole, comme dans U-235.
Déterminer le nombre de protons dans le noyau de l`isotope en plaçant son numéro atomique dans le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique des éléments organise en augmentant le nombre atomique. U, par exemple, représente le symbole chimique pour l`uranium et qu`il possède un numéro atomique de 92. Cela signifie que tous les atomes d`uranium contiennent 92 protons dans leur noyau.
Calculer le nombre d`électrons contenus par l`isotope en notant si son symbole comprend une charge. La notation de charge représente soit un nombre positif ou négatif, généralement écrit en exposant après le symbole chimique, tels que 235U (4+). Ceci indique que l`atome d`uranium a perdu quatre électrons. En l`absence d`une charge déterminée, l`isotope possède une charge de zéro et son nombre d`électrons est égal à son nombre de protons. Soustraire charges positives ou ajouter des charges négatives au numéro atomique si le symbole contient une charge déterminée. Le 235U (4+), par exemple, contiendrait 92 - 4 = 88 électrons.
Trouver le nombre de neutrons dans l`isotope en soustrayant le nombre de protons à partir du nombre de masse donnée dans le symbole. Par exemple, 235U, qui contient 92 protons, contient donc 235 - 92 = 143 neutrons.
