Comment résoudre les problèmes de la chimie des isotopes

Déterminer le nombre de protons et d`électrons dans un isotope en trouvant le numéro atomique de l`élément du tableau périodique. Le numéro atomique est le nombre entier sur le tableau périodique qui augmente par des nombres entiers que vous allez à gauche à droite, de haut en bas sur le tableau périodique. Le numéro atomique est égal au nombre de protons. Le numéro atomique est égal au nombre d`électrons, étant donné qu`un atome est électriquement neutre.

Identifier le nombre de masse de l`isotope. Le nombre de masse d`un isotope est souvent écrit après le nom de l`élément. Par exemple, en carbone-12 du "12" est le nombre de masse de cet isotope du carbone. Le nombre de masse peut également être écrit en exposant devant le symbole des éléments tels que ^ 235U. Le nombre de masse d`un isotope représente la masse des protons et des neutrons de l`isotope.

Calculer le nombre de neutrons en un isotope, en soustrayant le numéro atomique du numéro de masse. Par exemple, le carbone-12 a six neutrons, étant donné que le numéro atomique de carbone est de six. Douze moins six est égal à six.

Déterminer la masse de chacun des isotopes d`origine naturelle et l`abondance pour cent de chaque isotope. Cette information peut être trouvée dans un livre de référence de chimie tels que le "Handbook of Chemistry and Physics," ou sources de référence en ligne tels que webelements.com.

Multiplier la masse de chaque isotope par son abondance pour cent.

Ajouter chaque produit de fois pour cent en masse abondance de chaque isotope. Cette somme représente la masse atomique moyenne pondérée de l`élément.

Vérifiez que vous répondez à voir si cela fait sens. La masse atomique moyenne pondérée devrait être quelque part entre la masse de la plus petite des isotopes et la masse de la plus grande isotope.