Tous les atomes d`un élément possèdent le même nombre de protons dans leurs isotopes différents nuclei-, cependant, ont un nombre différent de neutrons dans leurs noyaux. Un atome d`hydrogène, par exemple, ne comporte qu`un seul proton dans son noyau, mais un isotope de l`hydrogène, le deutérium a un neutron en plus du proton. Les isotopes sont généralement désignés par le numéro de masse, qui est le nombre de protons et des neutrons dans un noyau de cet isotope. L`énergie de liaison des nucléons dans le noyau provoque la masse réelle de l`atome soit légèrement différent du nombre de masse, de sorte que la masse réelle ne peut être déterminée expérimentalement. Vous pouvez déterminer le nombre de masse, cependant, simplement en additionnant le nombre de neutrons et de protons.
Choses que vous devez
- Calculatrice
- Tableau périodique
Notez le nombre de protons dans le noyau de l`élément que vous étudiez. Le nombre de protons est le même que le numéro atomique de l`élément du tableau périodique. Le carbone, par exemple, a le numéro atomique 6 et donc six protons dans son noyau.
Notez le nombre de neutrons. Cela dépend de l`isotope vous avez choisi d`étudier. Carbon-13, par exemple, comporte sept neutrons.
Ajouter le nombre de neutrons au nombre de protons pour trouver la masse nominale ou nombre de masse. Le nombre de masse de carbone-13, par exemple, est 13. Gardez à l`esprit que, grâce à l`énergie de liaison pour les nucléons, la masse réelle du carbone-13 sera très légèrement différente de la masse nominale. Pour la plupart des calculs, la masse nominale devrait être suffisante.
Consulter la masse atomique exacte dans le tableau à l`Institut national des normes et de la technologie atomique Page Poids Web si vous avez besoin de la masse atomique exacte. Ce chiffre ne peut être déterminée expérimentalement.
