Un isotope d`un élément est une variante dans la composition atomique de l`atome. Isotopes ont des nombres différents de neutrons d`un atome à du même élément. Le nombre de protons dans le noyau ne change pas d`un atome à. Le nombre de masse pour chaque élément est le nombre de protons et de neutrons trouvés dans le noyau. Étant donné que les isotopes ont un nombre différent de neutrons, le nombre de masse ne sont pas les mêmes et est un procédé d`identification d`isotopes. L`abondance pour cent des isotopes est le pourcentage relatif d`un isotope particulier. Si les nombres de masse des isotopes sont connus et tableau périodique du nombre de masse moyenne de l`élément est connu, l`algèbre simple peut être utilisé pour calculer le pour cent d`abondance.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments
- Calculatrice
Déterminer la moyenne numéro de masse atomique de l`élément à l`aide du tableau périodique des éléments. Ce sera un numéro avec plusieurs décimales derrière elle. Cette valeur est le nombre de masse moyenne de tous les nombres de masse des isotopes de l`élément. Par exemple, le carbone a un nombre masse atomique moyenne de 12.011.
Déterminer le nombre des isotopes d`un élément de masse atomique. Par exemple, le carbone 12 a un indice de masse de 12,000 et du carbone 13 a un indice de masse 13,034.
Déterminer l`abondance pour cent de deux isotopes en utilisant une formule algébrique. Par exemple, (masse c12) (x) + (masse c13) (1 - x) = nombre de masse moyenne. Cette formule est 12,000 (x) + 13,034 (1 - x) = 12,011 où x représente l`abondance de fraction. Cette formule distribue 12.000x + 13,034 - 13.034x = 12.011, réduit à -1.034x = -1,023 et a x égal à 0,9894. Ainsi, l`abondance est c12 pour cent 98,94 pour cent (0,9894 x 100) et l`abondance de pour cent c13 est 1 - x ou 1,06 pour cent.
