Les éléments sont constitués d`atomes qui se combinent de manière prévisible pour former des composés. Lors de l`observation des réactions chimiques ou l`étude des propriétés chimiques, il est parfois important de savoir comment calculer le rapport de masse - le rapport des atomes dans chacun des éléments d`un composé. Vous pouvez le faire une fois que vous savez quelques propriétés importantes des éléments d`un composé possèdent.
Identifier les éléments qui composent votre composé. Par exemple, lorsque vous travaillez avec de l`eau, les éléments de ce composé sont l`hydrogène et de l`oxygène. Si le composé est le dioxyde de carbone, les éléments sont du carbone et de l`oxygène.
Notez masse atomique de chaque élément. Cette valeur correspond à la somme des masses des électrons, des protons et des neutrons d`un atome. Vous pouvez trouver la masse atomique d`un élément sur une table qui affiche ces valeurs.
Écrivez la formule chimique de votre composé. La formule de l`eau, par exemple, est de H2O, et 2 à côté de H vous indique qu`une molécule d`eau se compose de deux atomes d`hydrogène. Parce qu`aucun numéro apparaît après le symbole de l`oxygène, O, ses valeurs par défaut de coefficients à 1. Cela signifie qu`une molécule d`eau contient une molécule d`oxygène.
Calculer la masse totale du composé en multipliant la masse atomique de chaque élément par l`indice de l`élément et en ajoutant les deux produits. Si votre composé est le dioxyde de carbone, dont la formule est CO2, écrire l`équation suivante:
compound_total_mass = (masse atomique de carbone le nombre d`atomes de carbone dans une molécule de CO2) + (masse atomique d`oxygène nombre d`atomes d`oxygène dans une molécule CO2)
Après avoir branché les vraies valeurs, l`équation apparaît comme indiqué ci-dessous:
compound_total_mass = (12,01 1) + (16.00 2)
Résoudre l`équation pour obtenir 44.01 que la masse totale du composé.
Diviser la masse que l`un des éléments contribue par la masse totale du composé et multiple le résultat par 100 pour obtenir le pourcentage que l`élément contribue à la masse totale du composé. L`équation suivante démontre trouver la contribution de carbone CO2:
carbon_contribution = 12.01 / 44.01 * 100 = 27,29% de carbone
Résoudre l`équation pour obtenir 27,29 pour cent, pour cent de la contribution de carbone à la masse de CO2. Si vous préférez calculer le rapport de masse de l`oxygène, résoudre cette équation, où 32, ou 2 x 16,00, est la masse que l`oxygène contribue à CO2:
oxygen_contribution = 32 / 44.01 * 100 = 72,71% d`oxygène
