Comment calculer le pour cent l`abondance d`un isotope

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    Différents comptes de neutrons produisent différents isotopes.

    Chaque élément est une substance composée d`atomes avec un nombre identique de protons dans leur noyau. Par exemple, un atome d`azote de l`élément a toujours sept protons. Tous les éléments, à l`exception de l`hydrogène sont également des neutrons dans leurs noyaux, et le poids atomique de l`élément correspond à la somme des poids des protons et des neutrons. "Isotope" désigne des formes variantes d`éléments ayant un nombre différent de neutrons, chaque variante, avec son nombre de neutrons unique est un isotope de l`élément. Le tableau périodique des éléments indique le poids atomique de chaque élément, ce qui est la moyenne pondérée des poids des isotopes sur la base de l`abondance de chacun. Vous pouvez facilement rechercher l`abondance pour cent de chaque isotope dans un livre de chimie ou sur le Web, mais vous pouvez avoir à calculer le pour cent l`abondance à la main, par exemple, pour répondre à une question sur un test de la chimie à l`école. Vous pouvez effectuer ce calcul pour seulement deux abondances isotopiques inconnus à la fois.

    Choses que vous devez

    • poids atomique d`un élément et de ses isotopes

    • Déterminer le poids atomique de l`élément et le nombre atomique de protons et de neutrons pour chacun des deux isotopes. Cette information qui sera donnée à vous sur une question de test. Par exemple, l`azote (N) présente deux isotopes stables: N14 a un poids, arrondi à trois décimales, de 14.003 unités de masse atomique (uma), avec sept neutrons et sept protons, alors que N15 pèse 15,000 uma, avec huit neutrons et sept protons. Le poids atomique de l`azote est donnée à 14,007 uma.




    • Soient x égalent l`abondance en pourcentage de l`un des deux isotopes. L`autre isotope doit alors avoir une abondance de 100 pour cent moins x pour cent, ce qui vous exprimer sous forme décimale (1 - x). Pour l`azote, vous pouvez définir x égale à l`abondance des N14 et (1 - x) que l`abondance de N15.

    • Écrire l`équation pour le poids atomique de l`élément, ce qui équivaut au poids de chaque isotope fois son abondance. Pour l`azote, l`équation est donc 14,007 14.003x = + 15,000 (1 - x).

    • Résoudre pour x en utilisant l`algèbre simple. Pour l`azote, de simplifier l`équation à 14.003x + (15,000 - 15.000x) = 14,007 et résoudre pour x. La solution est x = 0,996. En d`autres termes, l`abondance de l`isotope N14 est de 99,6 pour cent, et l`abondance de l`isotope N15 est de 0,4 pour cent, arrondis à une décimale.

    Conseils & Avertissements

    • * Vous pouvez recevoir une question impliquant plus de deux isotopes d`un élément. Par exemple, l`étain a 10 isotopes. Vous ne pouvez résoudre pour deux variables à la fois, de sorte que la question devra vous donner les cent abondances de tous, mais deux des isotopes.
    • * La question de test pourrait arrondir les poids isotopiques différemment. Par exemple, le poids exact de la N14 à six décimales est 14,003074 amu, et celle de N15 is15.000109 uma. Bien que cela rendrait l`algèbre un peu messier, il ne change pas la façon dont vous résoudre la question.
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