L`échelle de pH logarithmique comprise entre 0 et 14 et exprime l`acidité de la solution. Un pH inférieur à 7 est acide. Un pH supérieur à 7 est basique. Mathématiquement, le pH est le logarithme négatif de la concentration molaire d`ions hydrogène (H +) à pH = Solution- - Log (H +). L`hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie complètement dans l`eau selon l`équation: NaOH = Na (+) + OH (-). Le produit des deux concentrations en ions H (+) et OH (-) dans la solution est constante: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Diviser la masse de NaOH dans la solution par la masse molaire (40) du composé indiqué pour calculer le nombre de moles. Par exemple, si vous avez 2 g de NaOH dissous dans 500 ml d`eau, puis la formule est 2/40 = 0,05 mole.
Diviser le nombre de moles de NaOH par le volume de la solution (en litres) pour calculer la concentration molaire de NaOH. Dans cet exemple, le volume de la solution est de 500 ml ou de 0,5 L, la concentration molaire est de 0,05 / 0,5 = 0,1
Diviser le nombre 10 ^ (- 14) par la concentration molaire de NaOH pour calculer la concentration d`ions hydrogène (H +) dans la solution. Dans cet exemple, la concentration en ions H + est de 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13).
Prendre le logarithme de la concentration des ions d`hydrogène, puis le multiplier par -1 pour le calcul du pH. Dans cet exemple, le pH est (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.
