Comment calculer h3o et oh

Les acides ont un pH inférieur à 7.

Lorsque vous décrivez comment acide ou basique est une solution, vous décrivez la concentration de deux de ses ions. La première hydronium (H3O +), les formes quand un ion hydrogène de l`eau ou un soluté se fixe à une molécule d`eau. La seconde, l`hydroxyde (OH-), des formes quand un soluté se dissocie en un hydroxyde ou lorsqu`une molécule d`eau perd un ion hydrogène. Le pH d`une solution décrit à la fois l`hydronium et la concentration de l`hydroxyde en utilisant une échelle logarithmique.

  • Multiplier le pH de la solution par -1. Par exemple, imaginez une solution avec un pH de 3,3 à -3,3 x -1 = -3.3.




  • Élever à la puissance 10 du résultat - 10 ^ = -3,3 ,00050118723, soit environ 5 x 10 ^ -4. Ceci est la concentration d`ions hydronium, mesurée en moles par litre.

  • Soustraire 14 du pH 3.3 - - 14 = -10,7.

  • Relevez 10 au résultat - 10 ^ -10,7 = 1.995 x 10 ^ -11, soit environ 2,0 x 10 ^ -11. Ceci est la concentration de l`hydroxyde dans la solution, mesurée en moles par litre.

Carrières et travaux / Carrières / Emplois d'ingénierie

AUTRES

» » » » Comment calculer h3o et oh