Comment trouver la concentration lorsque vous êtes donné le ph

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    Les scientifiques utilisent pH pour mesurer le degré d`acidité ou basique de l`eau est. Une faible valeur de pH signifie l`eau est acide et une valeur élevée signifie qu`il est basique (parfois appelé alcaline). Dans de l`eau acide, il y a une augmentation de la concentration d`atomes d`hydrogène chargés positivement (H +). Cette concentration détermine la valeur du pH. Plus précisément, le pH est égal au logarithme en base 10 de la concentration en H +, multiplié par -1. Si vous connaissez le pH d`une solution d`eau, vous pouvez utiliser cette formule dans le sens inverse pour calculer le H + concentration dans cette solution.

    Choses que vous devez

    • Calculatrice avec fonction anti-log



    • Entrez dans le calculateur de la valeur de pH pour laquelle vous avez l`intention de calculer la concentration H +. Par exemple, si le pH de votre solution est 5, entrez 5 dans la calculatrice. des valeurs de pH presque toujours être compris entre 0 et 14, de sorte que votre nombre devrait être dans cette plage.

    • Multiplier la valeur que vous venez d`entrer par -1. Ceci est la première étape vers le calcul de la concentration de H + dans la solution, basée sur l`équation pH = (-1) log [H +], où "log" est l`abréviation de logarithme en base 10 et les crochets autour de H + reposer "concentration ». Multipliant le pH de -1 met cette équation sous la forme log [H +] = - pH. Dans l`exemple, vous devez multiplier par 5 -1 pour obtenir -5.

    • Prendre la base 10 antilogarithme (ou "anti-log") de la valeur que vous venez de calculer. Vous pouvez prendre l`anti-log en utilisant le 10 ^ x clé sur la calculatrice. En faisant cela, vous modifiez l`équation de pH dans la forme anti-log (log [H +]) = anti-log (- pH). Les deux opérations inverses (anti-journal et) sur la gauche, côté annulent, laissant [H +] = anti-log (- pH). Donc, la valeur que vous calculez dans cette étape est la concentration de H + dans la solution. Les unités de cette concentration sont molarité, ou en mole de H + par litre de solution. L`exemple avec un pH de 5 aurait donc une concentration en H + égale à l`anti-log (-5), ce qui équivaut à 0,00001 mole / litre. (propriétés anti-logs de ref 3)

    Conseils Avertissements

    • Certains scientifiques préfèrent utiliser le H3O + au lieu de H + formule, pour montrer que l`atome d`hydrogène positif combine généralement avec une molécule d`eau neutre (H2O) pour former H3O +, connu comme l`ion hydronium.

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