Beaucoup d`étudiants redoutent les longues unités sur les équilibres chimiques qui apparaissent dans la plupart commençant les cours de chimie parce que ces calculs ont tendance à être assez mathématique dans la nature. Bien que le calcul de la constante d`équilibre, connu sous le nom Kc, ne nécessite pas de calculs compliqués ou difficiles, il ne nécessite plusieurs étapes où vous devez garder beaucoup de valeurs différentes séparent sans les confondre. Les élèves doivent être capables de travailler confortablement avec des coefficients de réaction et les concentrations de molarité afin de calculs d`équilibre avec succès complet.
Choses que vous devez
- Calculatrice
Notez la réaction chimique pour lequel vous voulez trouver la constante d`équilibre. Cet article examinera le processus de Haber, que les Allemands ont utilisé la Première Guerre mondiale pour synthétiser des explosifs. L`équation pour le processus de Haber est N2 + H2 --gt; NH3. Rappelez-vous, le nombre qui vient avant un composé est son coefficient.
Équilibrer la réaction de telle sorte que le nombre d`atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l`équation. Cela implique généralement de mettre en face des coefficients de certains des éléments ou composés dans l`équation. Dans ce cas, l`équation équilibrée, avec tous les coefficients en place, serait N2 + 3H2 --gt; 2NH3. Notez qu`il existe deux atomes d`azote et six atomes d`hydrogène sur les deux côtés de l`équation.
Notez ou trouver la concentration de chacun des produits et chacun des réactifs. Réactifs sont les produits chimiques que vous commencez avec sur le côté gauche de l`équation, et les produits sont les produits chimiques que vous retrouvez avec sur le côté droit de l`équation. Dans ce cas, nous supposerons un 1 Molar (M) concentration de N2, une concentration de H2 3M, et une concentration 2M de NH3.
Augmenter la concentration de chaque produit ou réactif à la puissance de son coefficient. Par exemple, H2 a un coefficient de 3, de sorte que vous serait cube la concentration de H2 (3 molaire) pour obtenir du gaz 27. L`azote dans cette équation a un coefficient de 1, de sorte que vous serait tout simplement soulever 1M à la première puissance et obtenir 1 . la concentration de NH3, le produit final, a un coefficient de 2, de sorte que vous serait carré 2M pour obtenir 4.
Multiplier toutes les valeurs de produit par l`autre et toutes les valeurs de réactif à l`autre pour obtenir une valeur finale du produit et une valeur de réactif finale. Gardez ces deux valeurs séparées. Dans cet exemple, l`azote et l`hydrogène sont des réactifs, de sorte que vous multipliez 27 par 1 pour obtenir une valeur de réactif final de 27. Il n`y a qu`un seul produit, de sorte que votre valeur du produit final est de 4.
Divisez votre valeur du produit final par votre valeur de réactif finale pour obtenir la constante d`équilibre Kc. Dans cet exemple, vous divisez 4 par 27 pour obtenir 0,148, ce qui est la valeur finale de votre constante d`équilibre.
