En chimie, de nombreuses réactions produisent des substances qui ne ressemblent à ceux d`origine utilisés dans l`expérience. Par exemple, les deux gaz, l`hydrogène et l`oxygène se combinent pour former de l`eau, un liquide. Cependant, même si de nouveaux produits chimiques sont créés, le nombre d`éléments reste le même avant et après une réaction se produit - atomes commerce partenaires, mais ne sont jamais créés ou détruits. Équilibrer des équations chimiques est une tâche essentielle par laquelle les chimistes déterminent la quantité de chaque réactif a besoin de réaction, et la quantité de produits qu`elle fabrique. Vous pouvez travailler à travers le processus en quelques étapes courtes.
Notez l`équation asymétrique originale, avec des réactifs sur le côté gauche de l`équation et les produits sur le côté droit de l`équation. À titre d`exemple, considérons la réaction de nitrure de magnésium, une poudre jaune verdâtre, avec de l`eau. Ils réagissent pour former de l`oxyde de magnésium, un solide utilisé blanc comme un antiacide ou un complément alimentaire, et de l`ammoniac, un gaz à odeur piquante. Voici la réaction écrite comme une équation déséquilibrée:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Choisir un élément, et de voir s`il y a un nombre égal de l`élément sur les deux côtés de l`équation. Par exemple, dans l`équation ci-dessus, si vous choisissez O (oxygène), vous verrez qu`il ya un O sur les deux côtés de l`équation, de sorte que cet élément est équilibré. D`autres éléments peuvent ne pas être balanced- par exemple, il existe trois Mg (magnésium) atomes dans le réactif, et un seul dans le produit.
Multiplier le produit chimique qui contient la plus faible quantité d`un élément par le nombre d`éléments contenus dans le produit chimique de l`autre côté de l`équation. Dans l`exemple utilisé ici, étant donné qu`il y a trois atomes de Mg dans le réactif et un seul dans le produit, il faut multiplier le produit chimique qui contient un atome de Mg (dans ce cas, MgO) par trois. Cela donne
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Comptez le nombre d`éléments dans la nouvelle équation, et notez les déséquilibres dans le nombre d`éléments dans le réactif et le produit. Dans l`équation équilibrée dans l`équation, il y a maintenant trois atomes d`oxygène dans le produit, et un dans le réactif. Ceci peut être atténué par l`ajout de trois en face de la substance chimique contenant du S dans le réactif (H20). Cette nouvelle équation donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Poursuivre le processus de comptage du nombre d`éléments de part et d`autre de l`équation, l`équilibre entre le nombre d`éléments en utilisant les méthodes de l`étape précédente. Concluant l`exemple utilisé ici, il y a encore deux éléments asymétriques: N et H. Dans le réactif, il y a deux atomes d`azote et six H atome- dans le produit, il y a trois atomes d`hydrogène et un atome d`azote. Puisqu`il y a deux fois plus d`éléments dans les produits chimiques présents dans le produit, cette équation peut être compensé en plaçant deux en face du produit chimique NH3 dans le produit. Cela donne
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
L`équation est maintenant équilibré.
