L`argent pur se forme lorsque l`un de ses composés subit une réduction. Autre que sous sa forme native, l`argent existe sous forme de sulfure d`argent noir, où la présence d`eau réduit. On obtient ainsi de l`argent pur, l`oxygène et l`hydrogène sulfuré. Pour équilibrer l`équation entre le sulfure d`argent et de l`eau, d`abord écrire les réactifs et des produits de formules chimiques sans tenir compte de leurs quantités. Déterminer leurs quantités relatives en notant les éléments qui apparaissent dans l`excès d`un côté.
Écrivez l`équation chimique déséquilibrée:
Ag2S + H2O -gt; Ag + H2S + O2
Notez l`élément dont l`excès laisse l`équation déséquilibrée. Dans ce cas, il y a deux fois plus d`atomes d`argent sur le côté gauche de l`équation de droite et deux fois plus d`atomes d`oxygène sur le côté droit que du côté gauche.
Placez un 2 devant l`argent et de l`eau pour équilibrer les quantités d`argent et de l`oxygène:
Ag2S + 2H2O -gt; 2Ag + H2S + O2
Notez de nouveau les éléments qui laissent l`équation non équilibrée. L`équation a maintenant deux fois plus d`atomes d`hydrogène sur son côté gauche comme sur son côté droit.
Placer un en face 2 du sulfure d`hydrogène pour équilibrer les quantités d`hydrogène:
Ag2S + 2H2O -gt; 2Ag + 2H2S + O2
Noter lequel des éléments quittent l`équation non équilibrée. Deux fois plus d`atomes de soufre sont sur le côté droit de l`équation que sur son côté gauche.
Placez un 2 devant le sulfure d`argent pour équilibrer les quantités de soufre:
2Ag2S + 2H2O -gt; 2Ag + 2H2S + O2
Notez de nouveau les éléments qui laissent l`équation non équilibrée. Deux fois plus d`atomes d`argent apparaissent sur le côté gauche de l`équation que sur son côté droit.
Changez le 2 en face de l`argent à 4 pour équilibrer les quantités d`argent.
2Ag2S + 2H2O -gt; 4Ag + 2H2S + O2
Vous avez maintenant équilibrée l`équation.
