Comment calculer liaison enthalpie

Ecrire l`équation chimique de la réaction. Par exemple, la combustion de l`hydrogène et de l`oxygène diatomique pour produire de l`eau est donnée à titre H2 (g) + O2 (g) -gt; H2O (g).

Équilibrer l`équation chimique. Dans l`exemple ci-dessus, l`équation équilibrée pour la formation d`eau est de [2] H2 (g) + O2 (g) -gt; [2] H2O (g), montrant le bon rapport entre l`hydrogène et l`oxygène des molécules d`eau.

Dessinez la formule développée pour chaque molécule et identifier les types et le nombre de liaisons présentes pour le côté des produits de la réaction. Par exemple la formule structurelle H2 est H-H et pour O2 est O = O. Parce qu`il ya deux molécules d`hydrogène diatomiques il y a deux liaisons H-H et un O = O obligataires.

Dessinez la formule développée pour le côté des réactifs et d`identifier le type et le nombre de liaisons présentes. La formule structurelle de l`eau est H-O-H et il y a quatre obligations totales H-O, parce qu`il ya deux molécules d`eau dans l`équation équilibrée.

Levez les yeux et enregistrer les valeurs liaison d`enthalpie d`une table de données pour chaque type de liaison dans l`équation équilibrée. Pour l`exemple H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, et H-) = 463kJ / mol.

Multipliez l`enthalpie de liaison pour chaque type de liaison par le nombre de ce type de liaison pour les réactifs et les produits. Pour l`exemple, 2 (436) + 499 -gt; 4 (463)

Additionner les enthalpies de liaison pour les réactifs et enregistrer ce numéro. Additionner les enthalpies obligataires pour les produits et soustraire ce nombre à partir des réactifs au total, pour trouver la valeur de la variation de liaison enthalpie pour la réaction. Pour l`exemple, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.