Une équation ionique nette est une formule ne montrant que les solides solubles, des électrolytes (ions) qui participent à une réaction chimique. D`autres, non participantes ions "spectateurs", inchangés tout au long de la réaction, ne sont pas inclus dans l`équation équilibrée. Ces types de réactions se produisent habituellement dans des solutions quand l`eau est le solvant. électrolytes forts sont de bons conducteurs d`électricité et souvent ionisent complètement dans une solution aqueuse. électrolytes faibles et non-électrolytes sont mauvais conducteurs de l`électricité et perdent peu ou pas d`ions dans une solution aqueuse - contribuant très peu à la teneur ionique d`une solution. Il est important de connaître les solides, les électrolytes solubles à partir de la table périodique pour résoudre ces équations.
Écrivez l`équation équilibrée générale pour une réaction. Cela montre les réactifs initiaux et les produits obtenus après la réaction. Par exemple, une réaction entre le chlorure de calcium et le nitrate d`argent - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - résultats dans les produits (Ca) (NO3) (2) et aq (2Ag ) (Cl) s.
Écrire l`équation ionique totale avec chaque réactif chimique et produit par écrit soit comme des ions ou des molécules. Si un produit chimique est un électrolyte solide, il est écrit comme un ion. Si un produit chimique est un électrolyte faible, il est écrit comme une molécule. Pour l`équation équilibrée (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, l`équation ionique totale est écrite comme suit: (Ca) (2 +) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2 +) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Écrivez l`équation ionique nette. Chaque réactif perdre peu ou pas d`ions est un spectateur et ne sont pas inclus dans l`équation. Dans l`exemple équation (Ca) (2 +) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2 +) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2 +) et de NO (3-) ne se dissolvent pas dans la solution et ne font pas partie de la réaction. On entend quand on considère les deux produits chimiques apparaissent inchangés avant et après la réaction. Par conséquent, l`équation ionique nette est (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.
