Comment trouver un point d`équivalence titration

Déterminer le nombre de moles d`acide ou de base initialement présents dans la substance à analyser. Si vous travaillez un problème sur un examen de chimie, cette valeur sera généralement donnée à vous, bien que vous pourriez avoir besoin de convertir de la concentration du nombre de moles. La façon la plus simple de le faire est de multiplier la concentration par le nombre de litres d`analyte que vous avez. Si vous travaillez avec un échantillon dans le laboratoire, d`autre part, vous pouvez avoir besoin de faire une expérience de titrage en premier.

Ecrire l`équation chimique pour la réaction entre l`analyte et le réactif. Notez le rapport entre les réactifs - est-ce un-à-un, ou avez-vous besoin de deux ou trois molécules d`un réactif pour chaque molécule de l`autre?

Utiliser le rapport des réactifs pour calculer la quantité d`agent de titrage est nécessaire pour neutraliser la substance à analyser. Si vous avez besoin de deux molécules de réactif pour chaque molécule d`analyte, par exemple, le nombre de moles de réactif dont vous avez besoin est égale à deux fois le nombre de moles d`analyte.

Diviser le nombre de moles de réactif dont vous avez besoin par la concentration du réactif (sa molarité) pour trouver le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point d`équivalence. Cela peut être tout ce que vous besoin- si le problème vous demande de trouver le pH à l`équivalence, cependant, vous avez encore plusieurs étapes pour terminer.

Déterminer si l`analyte est un acide ou une base forte ou faible. Le titrant sera presque toujours un acide ou une base forte, car il est plus difficile de déterminer le point d`équivalence si un acide ou la base faible est utilisé comme réactif à la place. Si l`analyte est un acide fort ou une base, le pH à l`équivalence sera 7. Dans le cas contraire, cependant, vous aurez besoin pour effectuer une autre étape.

Déterminer si le sel produit par la réaction de neutralisation est acide ou basique. Une base forte ajoutée à un acide faible produira une base faiblement salée un acide fort ajouté à une base faible produira un sel faiblement acide. Maintenant, identifier le sel produit par la réaction chimique en utilisant l`équation que vous avez écrit à l`étape 2. La quantité de sel présent à une équivalence sera égal au nombre de moles d`acide ou de base initialement présents dans la substance à analyser.

Utiliser l`équation constante d`équilibre pour trouver la concentration d`ions hydronium ou hydroxyde à l`équivalence. Le Ka ou Kb pour le sel ou la base acide seront généralement donnés à vous sur un exem- vous pouvez convertir Ka Kb en utilisant l`équation (Ka) (Kb) = Kw, où Kw est de 1x10 à -14 le autoprotolyse constante de l`eau. L`équation de la constante d`équilibre pour un acide ou une base faible est la suivante: Ka = x au carré / a, où a est la concentration du sel d`acide ou de base à l`équivalence.

Prenez le log négatif de la concentration d`ions hydronium (si le sel est un acide faible) pour trouver le pH. Si le sel est une base faible, prendre le log négatif de la concentration en ions hydroxyde et soustraire de 14 pour trouver le pH.