Les acides libèrent des ions hydrogène lorsqu`il est dissous dans l`eau. Un atome d`hydrogène (H) est habituellement le premier élément mentionné dans une formule pour un acide. Suivant noté sont les un ou deux éléments non métalliques dans l`acide. Il est généralement un processus assez simple de nommer ou de reconnaître le nom ou les symboles pour les acides, mais lisez la suite pour un petit détail supplémentaire sur le sujet.
Notez que certains composés moléculaires utilisent les mêmes symboles d`éléments, même si l`on peut être un acide, et l`autre peut être un gaz. Par exemple, le HCl peut être soit un gaz ou d`un acide. Ainsi, le nom des acides en écrivant les notations de (g) pour le gaz après la formule, comme HCl (g), par exemple.
Voir comment HCl (g) représente le gaz chlorhydrique et de l`HCl (aq) est l`acide. La différence est notée par (g) ou (aq). Dans l`eau, le HCl (aq) forme H + (aq) et Cl- (aq).
Et écrire le nom d`acides avec H, un atome d`hydrogène, comme le premier élément.
Sachez que deux types d`acides existent, les acides binaires et oxyacides. Les acides binaires ne contiennent que deux éléments, l`hydrogène et un non-métal. Oxyacides contiennent de l`hydrogène et un oxyanion (un anion qui contient un non-métal et de l`oxygène).
Nom acides binaires comme ceci: hydro + le nom de base de l`acide nonmetal de + puis ic, comme dans l`acide chlorhydrique pour HCl (aq).
Utilisez le même schéma pour les oxyacides, comme pour les acides binaires - noter l`hydrogène d`abord dans la formule. Utilisez une table de chimie des ions polyatomiques pour trouver les noms des oxyanions communes pour écrire les formules.
Pratiquez vos nouvelles compétences en écrivant des acides qui sont oxyanions se terminant en "a mangé" avec le nom de base de oxyanion puis d`acide + ic. Nom oxyanions se terminant "ite:" nom de base de oxyanion puis d`acide + ous. Exemples: HNO3 (aq) est l`acide nitrique, et H2SO3 (aq) est l`acide sulfureux.
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