Electrons en orbite autour du noyau d`un atome. Chaque élément a une configuration différente des électrons, le nombre d`orbitales et le niveau d`énergie varie d`un type d`atomes. Une orbitale est un espace qui peut être occupé par un maximum de deux électrons, et un niveau d`énergie est constitué de sous-niveaux qui résument le nombre quantique pour ce niveau. Il n`y a que quatre niveaux d`énergie connus, et chacun d`eux a un nombre différent de sous-niveaux et orbitales.
Choses que vous devez
- Tableau périodique des éléments
Déterminer le niveau de l`atome d`énergie. Désignons comme «n». Le numéro de la ligne dans le tableau périodique est égale au niveau d`énergie pour tous les types d`éléments, à l`exception des lanthanides, des actinides et des métaux de transition. Par exemple, le carbone a un niveau n = 2 de l`énergie et du calcium a un niveau d`énergie n = 4. Les métaux de transition ont un niveau de 1 inférieur au number- de ligne, par exemple l`énergie, le tungstène a un niveau de n = 5 d`énergie.
Trouver la somme des sous-niveaux du niveau d`énergie. Le nombre de sous-niveaux un niveau d`énergie a est égal au niveau de l`énergie, de sorte que le niveau d`énergie n = 3 a 3 sous-niveaux. Désignons la première sublevel comme "s," la deuxième sublevel comme "p", le troisième sous-niveau "d" et le quatrième sublevel comme «f». Ainsi, le premier niveau d`énergie n = 1, n`a sublevel, s, tandis que le troisième sous-niveaux, n = 3, a la somme de s, p et d. Par exemple, l`oxygène a un niveau n = 2 de l`énergie, et il dispose de 2 sous-niveaux, s et p.
Additionnez le nombre d`orbitales dans chaque sous-niveau. S a 1 orbitale, p a 3 orbitales, d a 5 orbitales et f a 7 orbitales. Ainsi, le quatrième niveau d`énergie a 16 orbitales, car il a tous les quatre sous-niveaux, s, p, d et f, ce qui équivaut au niveau 1 + 3 + 5 + 7. Energy n = 2 aurait seulement deux sublevals, s et p - - ou 1 + 3 = 4 orbitales.
